Cl2 + H2 -> 2HCl
n(Cl2)= 64/71=0,9моль
n(H2)= 64/2=32моль - избыток
n(HCl)=1,8моль
V(HCl)=1,8*22,4=40,32л
Дано:V(KMnO4) = 150 млρ(KMnO4) = 1,08 г\млw(KMnO4) = 6%Найти:m(J2)Решение:Вычислим массу раствора перманганата калия:m (р-ра KMnO4) = ρ(р-ра KMnO4) ∙ V(р-ра KMnO4) = 1,08г\ мл ∙ 150 мл = 162 гВычислим массу KMnO4 в растворе:m(KMnO4) = m(р-ра KMnO4) ∙ w(р-ра KMnO4) \ 100%m(KMnO4) = 162 г ∙ 6% \ 100% = 9,72 гНайдем объем выделившегося иода: 9,72 г х г10KJ + 8H2SO4 (разб.) + 2KMnO4 = 5J2 ↓ + 2MnSO4 + 8H2O + 6K2SO4. 316 г 1270 г 9,72 г -- х г316 г -- 1270 гх = 9,72 ∙ 1270 г\ 316 г = 39 г<span>Ответ: m(J2) = 39 г</span>
3 - метилбутин - 1
остальные не подходят даже логически
Температурный коэффициент мы умножаем на разность температур(из второй вычитаем первую)делённую на 10
Из зависимости Вант Гоффа
итак,
2*((60-20):10)=2 в четвёртой степени=16
Ответ:в 16 раз