Все имеют всегдашнюю валентность
Соли состоят из катиона метала и аниона кислотного остатка
Fe2O3=160гмоль. n=m/M 32/160 = 0.2 моль.
с 1 моль fe203 2 моль Fe
с 0.2 моль хмоль fe
х=0.4
После я 0.4х56=22.4 г - тоесть мой теоретический расчет и значит выход= mпракт/mтеор = 20.81/22.4 = 0.93 = 93%
<span>1. В реакцию с гидроксидом бария вступает
оксид серы(VI)
2. С гидроксидом бария реагирует
оксид серы(VI)
3. Гидроксид алюминия реагирует с
серной кислотой
4. При нагревании разлагается гидроксид
алюминия
5. Гидроксид бария вступает в реакцию c
серной кислотой
6. С раствором гидроксида бария реагирует каждое из двух веществ:
оксид углерода(IV) и соляная кислота
7. В результате реакции гидроксида железа(III) с соляной кислотой образуются
хлорид железа(III) и вода
8. Химическая реакция возможна между гидроксидом лития и
углеродом
соляной кислотой
9. Гидроксид железа(II) реагирует с
соляной кислотой
10. Гидроксид натрия реагирует с каждым из двух веществ:
гидроксидом алюминия и оксидом углерода(IV)
11. Практически осуществима реакция между гидроксидом кальция и
oксидом углерода(IV)
12. Соль и вода образуются в результате взаимодействия гидроксида меди(II) c
соляной кислотой
13. Гидроксид железа(II) реагирует с
хлороводородной кислотой
14. При взаимодействии раствора гидроксида натрия с оксидом фосфора(V) образуются
фосфат натрия и вода
15. При взаимодействии хлорида меди(II) c гидроксидом натрия, кроме хлорида натрия, образуются(-ется)
гидроксид меди(II)
</span>
Ответ на данную задачу см в приложении.
n(Fe) = 3.2/56=0,057моль
n(Zn) = 2.85/65 = 0,044 моль
Ответ: количество в-ва железа 0,057 моль; а цинка - 0,044 моль
В решении задачи: Примем массу железа за х г, а массу меди, которая выделится в реакции за у г, тогда масса цинка будет (6,05-х) г, а масса выделившейся в реакции меди - (6,4 - у) г.
Составляем уравнения реакций.
Затем - составляем систему двух уравнений.
