3.
2PH3 + 4O2 → P2O5 + 3H2O
C3H4 + 4O2 = 3CO2 + 2H2O
SiH4 + 2O2 → SiO2 + 2H2O
4.
1)
2H2+O2=2H2O ⇒ 2H20=2H2+O2
2K+2H2O=2KOH+H2
N2O5 + H2O = 2HNO3
2)
2H2O2 = 2H2O + O2 ⇒ 2H20=2H2+O2
SO3 + H2O = H2SO4
H20+CaO=Ca(OH)2
При обработке K2O2 аммиаком мы получим K2O:
4K2O2+NH3=KNO3+3KOH+2K2O
Нет, в не которыхх случиях это опасно
Дано: m(C2H6)=75 г; Найти: V(C2H6) - ?
Решение: M(C2H6)=30 г/моль;
n(C2H6)=m(C2H6) / M(C2H6)=75 / 30=2,5 моль;
V(C2H6)=n(C2H6) * Vm=2,5 * 22,4=56 л.
Дано:
m(Zn с прим.)=130г.
ω%(прим.) =5%
m(HCI)=200г.
ω%(HCI)=10%
ω%(выхода H₂)=60%
Vm=22,4л./моль
-----------------------------------------
V(H₂)-?
1. Определим массу примесей в 130г. цинка с примесью 5%:
m(прим.)=ω%(прим.)×m(Zn с прим.)÷100%=5%×130г.÷100%=6,5г.
2. Определим молярную массу цинка, массу чистого цинка и его количество вещества в этой массе:
M(Zn)=65г./моль
m(Zn)=m(Zn с прим.) - m(прим.)=130г. - 6,5г.=123,5г.
n(Zn)=m(Zn)÷M(Zn)=123,5г.÷65г./моль=1,9моль
3. Определим массу чистой соляной кислоты в 200г. с массовой долей 10%:
m₁(HCI)=ω%×m(HCI) ÷ 100%=10%×200г.÷100%=20г.
4. Определим молярную массу соляной кислоты и количество вещества в 20г.:
M(HCI)=1+35.5=36,5г./моль
n(HCI)=m₁(HCI)÷M(HCI)=20г.÷36,5г./моль=0,55моль
5. Запишем уравнение реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой:
Zn + 2HCI = ZnCI₂+ H₂
4. Анализируем уравнение реакции: а).по уравнению реакции 1 моль цинка взаимодействует с 2моль соляной кислоты, а по условию дано1,9моль цинка и 0,55моль соляной кислоты.
Делаем вывод, что цинк дан в избытке. Дальше задачу решаем, используя данные по соляной кислоте.
б) по уравнению реакции из 2моль соляной кислоты образуется 1моль водорода, значит из 0,55моль водорода образуется в два раза меньше:
n(H₂)=0,55моль÷2=0,275моль
5. Определим теоретический выход объема водорода количеством вещества 0,275моль:
V(H₂)=n(H₂)х Vm= 0,275мольх22,4л./моь=6,16л.
6. Определим объем водорода, если его выход составляет 60% от теоретического возможного:
V₁(H₂)=V(H₂)хω%(выхода H₂)÷100%=3,696л.
7. Ответ: при взаимодействии 130г. цинка с примесью 5% с 200г. соляной кислоты с массовой долей 10% образуется водород. Его выход от теоретического возможного 60%, это будет составлять объем водорода 3,696л.