Определим массу нитрата кальция в растворе:
m(Ca(NO3)2)=mраствора*w(Ca(NO3)2)=80*0,04=3,2г
найдем общую массу нитрата кальция после добавления в раствор:
m(Ca(NO3)2)общая=3,2г+1,8г=5г
m конечного раствора=80г+1,8г (добавили Ca(NO3)2)
w(Ca(NO3)2)= m(Ca(NO3)2)/m=5/80+1,8 * 100% =6,1%
Na2Se <-(6)- H2Se <-(5)- Se -(1)-> SeO2 -(2)-> H2SeO3 -(3)-> H2SeO4 -(4)-> Na2SeO4
12НСl + 4Cr + 3O2 = 4CrCl3 + 6H2O
Cr(0) - 3e = Cr(+3) | 4 | восстановитель
O2(0) + 4e = 2O(-2) | 3 | окислитель
В настоящее время кислородвпромышленностиполучают за счет разделения воздуха при низких температурах!!!
2. Известны случаи загорания вентилейбаллонов, обусловленные попаданием масла на маховик вентиля....Кислород. заполненный в азотные баллоны, может у потребителя быть использован в системах с масляной смазкой и быть причиной взрыва и аварий.Вывод: Смазочные масла и продукты их разложения при соприкосновении с кислородом способны воспламениться, при определенных условиях со взрывом.