3)2SO2+O2=2SO3
6)2KNO3=2KNO2+O2
1)2Ba+O2=2BaO
2)Se+O2=SeO2
3)2H2+O2=2H2O
4)2ZnS+2O2=2ZnO+2SO2
M(h2so4)=980g
m(zn)-?
v(zn)-?
m(zn)=980*65/98=650
v(zn)=650/65=10
+2-1
Al₂O₃
+2-1
CuCl₂
+2+6-2
ZnSO₄
+1+5-2
H₃PO₄
+2+4-2
CaSiO₃
K2Cr2O7+H2S+32H2SO4=Cr2(SO4)3+S+K2SO4+H2O
Cr⁺⁶+3e=Cr⁺³
S⁻²-8e=S⁺⁶
Убедимся в том, что гидроксид алюминия ‑ амфотерное основание. В одну из пробирок добавим раствор щелочи. Осадок гидроксида растворяется.
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
Во вторую пробирку добавляем раствор соляной кислоты. Осадок гидроксида алюминия растворяется, как и в предыдущей пробирке.
Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 + 3H2O
Гидроксиды, которые реагируют с растворами и кислот, и щелочей, называются амфотерными.