Когда возникает тема "Реакции ионного обмена", значит, здесь просто написать продукты и уравнять реакцию будет <u>недостаточно</u>. Помимо этого, нужно составить полное и сокращенное ионные уравнения. Для того, чтобы правильно составлять ионные уравнения, нужно знать, что эти реакции протекают только в растворе: то есть сопровождаются растворением веществ (с образованием заряженных частиц - ионов). Поэтому, нам необходима таблица растворимости, в которой указано, растворимо то или иное соединение или нет. Если оно нерастворимо, то ионов оно давать не будет. Также в воде не дают ионов газы и сама вода.
Разберем ваши уравнения пошагово:
1. Сначала напишем саму реакцию (в молекулярном уровне) и расставим коэффициенты:
MgCl₂ + 2NaNO₃ = Mg(NO₃)₂ + 2NaCl
2. Теперь мы запишем уравнение в полном ионном виде, то есть будем образовывать ионы (с их зарядами, заряды находим в таблице растворимости) из тех веществ, которые растворимы в воде (делаем это обязательно <u>с учетом коэффициентов и индексов</u>!):
<u>Mg²⁺</u> + <u>2Cl⁻</u> + <u>2Na⁺</u> + <u>2NO₃⁻</u> = <u>Mg²⁺</u> + <u>2NO₃⁻</u> + <u>2Na⁺</u> + <u>2Cl⁻</u>
3. Проводим сокращение - взаимное уничтожение одинаковых ионов (они подчеркнуты). Этому сокращению подвергаются только те ионы, которые имеют "брата-близнеца" с другой стороны знака равно. И выписываем оставшиеся ионы, которым не нашлось "братьев".
-Так получилось, что нам повезло) Сократились все ионы, и сокращенного ионного уравнения здесь нет. НО! Так как сократились все ионы, значит эта реакция не идет! Не идет она потому что ни у одного из этих веществ так и не изменился химический состав - значит химической реакции не было.
Повторяем наши шаги со следующей реакции:
MgCl₂ + Na₂SO₃ = MgSO₃↓ + 2NaCl (молекулярное уравнение)
Mg²⁺ + <u>2Cl⁻</u> + <u>2Na⁺</u> + SO₃²⁻ = MgSO₃ + <u>2Na⁺</u> + <u>2Cl⁻</u> (полное ионное уравнение)
Mg²⁺ + SO₃²⁻ = MgSO₃ (сокращенное ионное уравнение)
