Основной способ промышленного производства серной кислоты, для которого нужен диоксид элемента, насчитывает четыре стадии: Получение сернистого ангидрида при сжигании серы в особых печах. Очищение полученного диоксида серы от всевозможных примесей. Дальнейшее окисление до шестивалентной серы в присутствии катализатора. Абсорбция триоксида серы водой. Ранее почти всю двуокись серы, необходимую для производства серной кислоты в промышленных масштабах, получали при обжиге пирита как побочный продукт сталеплавильного производства. Новые виды переработки металлургического сырья меньше используют сжигание руды. Поэтому основным исходным веществом для сернокислотного производства в последние годы стала природная сера. Значительные мировые запасы этого сырья, его доступность позволяют организовать широкомасштабную переработку.<span />
Сu⁰+HN⁺⁵O₃→Cu⁺²(NO₃)₂+N⁺²O+H₂O
Сu⁰-2e⁻→Cu⁺² 2 3
6
N⁺⁵+3e⁻→N⁺² 3 2
Сu⁰восстановитель
N⁺⁵окислитель
3Сu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO+4H₂O
Zn(N⁺⁵O₃⁻²)₂→ZnO+N⁺⁴O₂+O₂⁰
N⁺⁵+e⁻→N⁺⁴ 1 2
2
O⁻²-2e⁻→O⁰ 2 1
N⁺⁵ окислитель
O⁻² восстановитель
2Zn(NO₃)₂=2ZnO+2NO₂+O₂
1s2
2s2
2p3
........................................)))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))
Н3РО4 + 2Fe(OH)3= 2FePO4 + 3H2O - реакція заміщення
H2SO3 = SO2 + H2O - реакція розпаду
Н2SiO3= SiO2 + H2O - реакція розпаду
Н2СО3 = Н2О + СО2^
^- это стрелка вверх(выделяется газ)
N(Mg) = 7*10²³
n(Mg) = (7*10²³)/(6.02*10²³) = 1.16 моль
n = m/M
1.16 = m/24
m = 24*1.16 = 27.84 г