Задача 1:
m(CaO) = 112 гр.
m практ. (CaCl₂) = 200 гр.
Найти:
η = ?
Решение:
1) CaO + 2HCl = CaCl + H₂O
2) Находим Молярную массу реагента CaO:
n = m : M ; n = 112 : 56 = 2 моль
3) Так как на 1 моль CaСl уходит 1 моль CaO, то на 2 моль CaCl уйдет 2 моль CaO:
1 : 1 = 2 : 2
4) Теперь находим теоретическую массу продукта CaCl:
m теор. (CaCl₂) = 111 * 2 = 222 гр.
5) Теперь находим выход соли:
η = m практ. / m теор. * 100%; η = 200 * 100 / 222 = 90.1%
Ответ: 90.1%.
(Такую задачу я уже решал прям минуту назад у другого человека ^_^ : znanija.com/task/31930382 )
AlH3, CaH2, <span>NaH - гидриды.</span>
1)А
2)А
3)4
4)В
5)А
6)А
7)3
8)не видно (но точно не Ca)
9)малиновый
Ответ: А
Объяснение:
в PH3 степень окисления фосфора = +3, а водорода -1 (всегда)
В P2O5 с.о. фосфора +5, а кислорода -2 (всегда)