3 года назад

Определите, в какой из пробирок находится раствор цинк сульфата, а в какой - магния сульфата.

1 ответ:

Zimniy13 года назад

0 0

Прильем к обоим растворам немного раствора щелочи. Там, где выпадет белый осадок, который не растворится в избытке щелочи, был MgSO4. Там, где выпадет белый осадок, растворяющийся в избытке щелочи, был сульфат цинка.

Читайте также

Вычисли, какая масса гидроксида железа(II) выпадет в осадок при взаимодействии раствора нитрата железа(II) с раствором, содержащ

ijdesa [50]

Дано
n(NaOH) = 0.26 моль

Решение

Fe(NO3)2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaNO3

Из уравнения следует, что n(Fe(OH)2) = 0.5n(NaOH)

n(Fe(OH)2) = 0.5 * 0.26 = 0.13 моль

m(Fe(OH)2) = n(Fe(OH)2) * M(Fe(OH)2) = 0.13 * 90 = 11.7 г

Ответ: <span>m(Fe(OH)2)= 11.7 г.</span>

0 0

4 года назад

Какая масса алюминия вступила в реакцию с соляной кислотой если в результате реакции выделилось 10л водорода (н.у)?

Елена291977

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
n(H2)=10/22.4=0.45 моль
по уравнению реакции на 2 моль алюминия приходится 3 моль водорода, значит n(Al)=0.45*2/3=0.3 моль
m(Al)=27*0.3=8.1 г

0 0

4 года назад

В составе оксида железа имеется 72,2% железа и 27,8 кислорода . Назовите и напишите формулу данного оксида .

DiAs SeKsEmBaYeV

Fe3O

Оксид железа,если я не правельно, то в личку напеши

0 0

2 года назад

При взаимодействии 78 граммов гидрооксида натрия с уксусной кислотой получили соль. Определить массу полученой соли

Олечка242231 [43]

NaOH + CH₃COOH = CH₃COONa + H₂O

в ходе реакции получается соль - ацетат натрия CH₃COONa
M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
M(CH₃COONa) = 12 + 1 * 3 + 12 + 16 + 16 + 23 = 82 г/моль
m(CH₃COONa) = (78 г * 82 г/моль * 1 моль) : (40 г/моль * 1 моль) = 159,9 г

0 0

3 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Написать уравнение реакций с помощью которых можно осуществить след. преобразования:CuCl2->CuCO3->CuO-.Cu(NO3)2->Cu(OH)

VVladanS [2K]

CuCl₂ + Na₂CO₃ = CuCO₃ + 2NaCl
CuCO₃ = CO₂ + CuO
CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O
Cu(NO₃)₂ + 2KOH = Cu(OH)₂ + 2KNO₃

0 0

1 год назад