Ответ:
<h3>Фото прикреплено .</h3>
<em><u>~•~•~•ZLOY_TIGROVSKIY~•~•~•</u></em>
Основание бывает двух видов:щелочь(р-римые основания) и основания:
Щелочь:Ba(OH)2,Mg(OH)2;Sr(OH)2;RbOH;LiOH
Основания:Cr(OH)3;Cu(OH)2
Кислоты имеют два вида и три вида(2 по кислородности и 3 по основности):
1-основные:HCl,HNO3,HJ
2-основные:H2S,H2SO4,H2SO3,
3-основные:H3PO4
Кислородосодерж:HNO3,H2SO4,H2SO3,H3PO4
Безкислородные:HCl,HJ,H2S
Соли бывают трех видов,но здесь только один-средние:
KBr,CuCO3,Ca3(PO4)2,FeCl2,AlCl3,K2S,Na3PO4,Al2(SO4)3,H3PO4
Оксиды трех видов:основные,амфотерные,кислотные:
Основные:Na2O,CaO
Амфотерн:FeO,CuO,CrO
Кислотные:SO2,Cl2O5,H2O,P2O5
Массовой долей 0,3 ( = 1,4 г/см3)? 12. Какой объем оксида углерода (IV) необходим для взаимодей- ствия с 5 л раствора гидроксида натрия с концентрацией 1,2 \% ( = 1,1 г/см3) при образовании кислой соли? 13. Какой объем NO2 образуется при взаимодействии меди с 5 л раствора азотной кислоты с C\%= 42 \% ( = 1,4 г/см3)? 14. При добавлении избытка нитрата серебра к раствору хлорида кальция образовалось 60 г осадка. Сколько молей СаСI2 со- держалось в растворе? 15. Сколько литров NH3 образуется при взаимодействии 15 л азота и 3 л водорода? 16. К раствору, содержащему хлорид бария, добавили 200 мл раствора серной кислоты с концентрацией 2 моль/л. Какая соль при этом образовалась и в каком количестве? 17. Сколько моль гидроксида калия необходимо добавить к 40 г гидроксида алюминия для его полного растворения? 18. К 4 л 16 \%-го раствора HNO3 ( = 1,6 г/см3) прибавили 5 л 2 \%-го раствора той же кислоты ( = 1,009 г/см3). Опреде- лить С\% и СМ, если считать, что объем полученного раствора равен 8 л. 19. Из 900 г 60 \%-го раствора серной кислоты выпариванием удалили 100 г воды. Чему равна С\% полученного раствора? 20. Из 700 г 60 \%-го раствора H2SO4 выпариванием удалили 200 г воды. Чему равна С\% полученного раствора? 21. Сколько (г) воды необходимо прибавить к 200 г 68 \%-го раствора азотной кислоты, чтобы получить 10 \%-й раствор? 22. К 3 л 1 \%-го раствора HNO3 ( = 1,004 г/см3) прибавили 3 л 2 \%-го раствора той же кислоты ( = 1,009 г/ г/см3). Опреде- лить С\% и СМ, если считать, что объем полученного раствора равен 6 л. 23. Сколько мл 96 \%-го раствора H2SO4 ( = 1,84 г/см3) не- обходимо взять для приготовления 1 л 0,5 М раствора кисло- ты? 24. К 1 л 10 \%-го раствора КОН ( = 1,23 г/см3) прибавили 0,5 л 5 \%-го раствора ( = 1,09 г/см3). Смесь разбавили водой до 5 л. Вычислить СМ, СН, Т.
<span><span>4 P</span> + <span>5 <span>O2</span></span> → <span>2 <span>P2O5
</span></span></span><span><span>P2O5</span> + <span>3 <span>H2O</span></span> → <span>2 <span>H3PO<span>4
ФОСФОР</span></span></span></span>
2K +2 H2O -> 2KOH + H2
2Cr +3 H2O -> Cr2O3 +3 H2
Pb + H2O -> PbO + H2
Ba + 2H2O -> Ba(OH)2 + H2