Массовой долей 0,3 ( = 1,4 г/см3)? 12. Какой объем оксида углерода (IV) необходим для взаимодей- ствия с 5 л раствора гидроксида натрия с концентрацией 1,2 \% ( = 1,1 г/см3) при образовании кислой соли? 13. Какой объем NO2 образуется при взаимодействии меди с 5 л раствора азотной кислоты с C\%= 42 \% ( = 1,4 г/см3)? 14. При добавлении избытка нитрата серебра к раствору хлорида кальция образовалось 60 г осадка. Сколько молей СаСI2 со- держалось в растворе? 15. Сколько литров NH3 образуется при взаимодействии 15 л азота и 3 л водорода? 16. К раствору, содержащему хлорид бария, добавили 200 мл раствора серной кислоты с концентрацией 2 моль/л. Какая соль при этом образовалась и в каком количестве? 17. Сколько моль гидроксида калия необходимо добавить к 40 г гидроксида алюминия для его полного растворения? 18. К 4 л 16 \%-го раствора HNO3 ( = 1,6 г/см3) прибавили 5 л 2 \%-го раствора той же кислоты ( = 1,009 г/см3). Опреде- лить С\% и СМ, если считать, что объем полученного раствора равен 8 л. 19. Из 900 г 60 \%-го раствора серной кислоты выпариванием удалили 100 г воды. Чему равна С\% полученного раствора? 20. Из 700 г 60 \%-го раствора H2SO4 выпариванием удалили 200 г воды. Чему равна С\% полученного раствора? 21. Сколько (г) воды необходимо прибавить к 200 г 68 \%-го раствора азотной кислоты, чтобы получить 10 \%-й раствор? 22. К 3 л 1 \%-го раствора HNO3 ( = 1,004 г/см3) прибавили 3 л 2 \%-го раствора той же кислоты ( = 1,009 г/ г/см3). Опреде- лить С\% и СМ, если считать, что объем полученного раствора равен 6 л. 23. Сколько мл 96 \%-го раствора H2SO4 ( = 1,84 г/см3) не- обходимо взять для приготовления 1 л 0,5 М раствора кисло- ты? 24. К 1 л 10 \%-го раствора КОН ( = 1,23 г/см3) прибавили 0,5 л 5 \%-го раствора ( = 1,09 г/см3). Смесь разбавили водой до 5 л. Вычислить СМ, СН, Т.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 V(моль)CO2)=1л/22.4л=0.045моль 2HCl———CO2 2. 1 X. 0.045моль Х=0.09 m(HCl)=0.09*36.5=3.285г HCl W%(HCl)=3.285г/20г*100%=16.425% m(H2O)=20г-3.285г=16.715г Поскольку плотность воды 1 то 16.715г это 16.715мл.