Al2(SO4)3 – сульфат алюминия
Na2CO3 – карбонат натрия
Молекулярное уравнение
Al2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 + 3CO2↑
Ионно-молекулярное уравнение
2Al3+ + 3SO42- + 6Na+ +3CO32- + 2H2O → 2Al(OH)3↓ + 6Na+ + 3SO42- + 3CO2↑
Сокращённое ионно-молекулярное уравнение
<span>2Al3+ + 3CO32- + 2H2O → 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑</span>
Среду соли можно установить по тому, как эта соль вступает в гидролиз.
Если гидролиз идет по слабому основанию, то среда кислая.
Если гидролиз идет по слабому кислотному остатку, то среда щелочная.
1) щелочная
2)нейтральная
3)кислая
4)кислая
CnH2n+2
M=12n+2n+2=14n+2
m/M=V/Vm
M=m*Vm/V=3.5*22.4/2.8=28
14n+2=28
n=13/7 - бред
Если вы нас решили обмануть, и загадали алкЕн (CnH2n), то n=2 - этен
дано:
m(ClK) = 200г
Wраств.= 7%
-60г воды
Найти: W(ClK) полученного раствора.
Решение:
Составляем соотношение
200г - 100%
Хг - 7%
Х= 200*7/100= 14 г (масса вещества)
Т.к. выпарили 60г воды, то 200г-14г= 186г (воды до выпарения)
186г-60г= 126г (воды после выпарения)
Масса раствора после выпарения = 126+14=140
Составляем второе соотношение
140г - 100%
14г - Х%
Х= 14*100/140= 10%
Ответ : концетрация раствора стала 10%
1) М экв. О сос-т 16/2 = 8 г/моль, т.о. М экв. N в данном оксиде сос-т соот-но 25.95*(8/74.07) = 2.8 г/моль;
2) из опр-ия М экв. = М*f экв. найдем f экв. = 2.8/14 = 0.2; очевидно, что азот в данном случае обр-т высший оксид азота (5) N2O5 (2/10 = 1/5), в этом случае из-за наличия в мол-е 2 5-тивалентных атомов азота f экв. сос-т 1/(5*2) = 1/10.