2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2
2H2S + O2 = 2H2O + 2S
<span>окислитель - O2, восстановитель - H2S</span>
Атому элемента углерода соответствует формула электронная
1s²2s²p²
Ответ:
1)Найдём массу примесей:
120*0,1 = 12(г) - масса примесей.
2) Найдём массу чистого известняка:
120 - 12 = 108 (г) - масса чистого известняка.
3) Найдём количество вещества:
ню = 108/100,08 = 1,079 моль
4) Составим пропорцию:
1,079 /1 моль = х моль /1 моль
х моль = 1,079 моль
5) Найдём объём углекислого газа:
22,41 л/моль - постоянная величина обозначающая отношение объёма (только) газа к количеству вещества.
1,079 (умножить на) 22,41 = 24,18 (л) - углекислого газа.
Ответ: 24,18 (л) - углекислого газа
CH3-CH=CH-CH3
Химичесие свойства:наличие в молекуле двойной связи;характерны реакции присоединения,окисления,полимеризации.
Получение:можно получить дегидратацией одноатомных спиртов
CH3-CH(OH)-CH2-CH3-->(в присутствии H2SO4 конц.)CH3-CH=CH-CH3
При горении произошла химическая реакция (на самом деле не одна реакция, а много).
Процесс начался под действием трения, когда спичкой чиркнули о Коробок. Сначала загорелся красный фосфор, который был на спичечной коробке.
Фосфор, дающий при горении высокую температуру, поджёг смесь серы и бертолетовой соли в спичечной головке, а головка уже подожгла древесину, пропитанную около головки воском, чтобы она лучше загоралась.
Вместо сгоревшей спички остался уголь; кроме него образовались и не видимые глазом новые вещества: сернистый газ, углекислый газ. Можно ли из всех этих веществ снова получить спичку? Очевидный ответ — нельзя.