Решение:
1)Zn+2HCl=ZnCl2+H2
2)100%-20%=80%
80%-это масса(Zn) без примесей
3)mч. в-ва(Zn)=80*130/100=104 грамма
4)от массы (цинка) идем на его количество:
n(Zn)=104/65.4=1.5 моль
4)n(Zn)=n(H2)=1.5 моль
5)от количества идем к объему:
Vтеор.(H2)-=1.5*22.4=33.6 литра
6)V (прак.)*60%=33.6*100%
60%=33.6*100/V(прак.)
V(прак.)=33.6*100%/60%
V(практ.(H2))=56 литров
Ответ:V(H2)=56 литров

0 0

3 года назад

Определите массу соли, при растворении оксида меди (II) в 400 г. раствора с массовой долей серной кислоты 15 \%

Роман Штернмайер

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

0 0

4 года назад

В чём проявляются двойственные функции муравьиной кислоты а) в реакциях за счёт карбоксильной и альдегидной групп, б) при диссор

BTSArmy [1]

<span>двойственные функции муравьиной кислоты а) в реакциях за счёт карбоксильной и альдегидной групп,</span>

0 0

4 года назад