M=M*n=18*0,5=9 г
n=N/Na=3,01*10^23/6*10^23=0,5 моль
Ответ:а
Реакция:
Hg + H2SO4= HgSO4(осадок) + H2(газ)
находим моль ртути
n(Hg)= m(Hg)/MrHg)
n(Hg)= 20/201=0.0995 моль
по реакции нам нужна столько же моль кислоты
0,0995*98= 9.75 грамм
НО! Это масса чистой серной кислоты!
А там еще примеси:
9.75------------------------90\%
х-----------------------------100
х=10.8 грамм( масса всего раствора с примесьями)
А-2белый осадок, б3белый творожистый осадок, в5 выделение газа
Гомологи:
CH4 метан
CH3-CH3 этан
CH3-CH2-CH3 пропан
Медь с валентностью І - CuCl, и ІІ - CuCl2