СН3 - СН(СН3) - СН(СН3) - СН (СН2-СН3)- СН2 - СН2 - СН3
Прводят электрический ток в-ва подвергающиеся гидролизу
NaCl(пов. соль)
2CH4=(условия: 1500C)=C2H2+3H2
C2H2 +H2 -> (над стрел t, Ni)C2H4
3C2H4 + 2KMnO4 +4 H2O -> 3C2H6O2 + 2MnO2 + 2KOH
C2H6O2 + O2 -> CO2 +H2O
CaMg(CO3)2+4HCl=CaCl2+MgCl2+2CO2+2H2O
m(CaMg(CO3)2)=100г*0,92=92г - чистий (CaMg(CO3)2) без домішок
n(CaMg(CO3)2)=m/M
M(CaMg(CO3)2)=184г/моль
n(CaMg(CO3)2)=92г/184г/моль
n(CaMg(CO3)2)=0,5моль
n(CaMg(CO3)2):n(CO2)=1:2 за рівнянням реакції,тобто кільцість речовини (CaMg(CO3)2) удвічі менша від кількості речовини n(CO2), тому n(CO2)=1моль.
n=V/Vm
V=n*Vm
V(CO2)=1моль*22,4л/моль
V(CO2)=22,4л
Відповідь: виділяється 22,4 літра вуглекислого газу <span> при обробці хлоридною кислотою 100г доломіту (CaCO3*MgCO3) з вмістом домішок 8%.</span>
Формула плотности : ρ = m / V. V = ν * V(a). ρ = (ν * Mr) / (ν * V(a)) = Mr / V(a). А так как условия у этих газов одинаковые то V(a) равны, следует, что плотности относятся, как относятся молекулярные массы, то есть Mr(вещ-ва) = 4 * Mr(NH3) = 68 г/моль. M(C) = 88,24% / 100% * Mr(вещ-ва) = 60 г, в этом соединении углерода, то есть 5 атомов, т.к. Mr(C) = 12 г/моль, а Mr(H) = 1 г/моль. M(H) = Mr(вещ-ва) - Mr(C) = 8 г, из этого следует 8 атомов водорода. Получается ответ : C5H8.