M(H2O)=0.5 <em>кг</em>=500г
m(Ca(OH)2)=3.7 г
Массовая доля:
ω(Ca(OH)2)=3.7/(3.7+500)*100%=0.7%
Молярность:
V(H2O)=0.5кг=0.5л
n(Ca(OH)2)=3.7/74=0.05 моль
Cм=0.05/(0.5*)= 0.1 M
Нормальность:
Сн=z*Cм=0.1*2=0.2 н
Моляльность:
Cm=0.05/0.5= 0.1 моль/кг
Для определения проводится гидролиз, т.е. взаимодействие с водой
NaCL диссоциирует на ионы натрия и слорид- ионы
Na+ + CL- + H+ + OH - так как в реакцию вступают ионы сильных электролитов то реакция не идет и среда нейтральная
CuSO4 Cu 2+ + SO4 - +H+ +OH- ⇔ Cu OH+ + H+ + SO4 - среда кислая
Na2SiO3 2 Na+ +SiO3 2- +H+ +OH- ⇔ HSiO3 - + 2Na+ + OH- среда щелочная
FeCI3 Fe3+ +3CL- +H+ + OH- ⇔ FeOH2+ + 3CL- + H+ среда кислая
K2S 2K+ + S2- + H+ + OH- ⇔ 2K+ + HS- +OH- среда щелочная
Щелочная среда за счет гидроксид-ионов не участвующих в реакции, а кислая среда -за счет ионов водорода. . Заряды ионов пишутся сверху как степень, писать в тетрадь
Бикарбонат натрия, или сода питьевая