1. Содержание KCl в340г 15\%р-ра:
(15\%/100\%)·340г= 51г
2. Содержание хлорида калия от добавления воды не изменилось, изменилась только его концентрация. Обозначим для удобства новую массу раствора через Х, формула та же:
(5\%/100\%)·Х = 51г ; Х=51г:(5\%/100\%)= 1020г
3. Масса раствора изменилась за счет добавления воды, значит ее добавили: 1020г-340г=680г, т.е. раствор разбавили втрое.
<em>4. Можно было обозначить через Х только добавленную воду, но там лишняя математика по раскрытию скобок. Так понятнее.</em>
N=m/M ⇒ m=n×M ⇒ m(NaNO₃) = 1 моль × 85 г/моль = 85 г
Еще скину........................................................................
:)
Fe2O3+Al=2Fe+Al2O3
1 способ)
Из уравнения реакции видно, что количество вещества железа в 2 раза больше, чем оксида железа (3).
Тогда n(Fe)=2n(Fe2O3)=2m(Fe2O3)/M(Fe2O3)=2*320/(56*2+16*3)=2*320/160=4 моль
Масса железа m(Fe)=n(Fe)*M(Fe)=4*56=224 г
Ответ:224 г
2 способ)
Массовая доля железа в оксиде железа (3):
w(Fe)=2M(Fe)/M(Fe2O3)=56*2/(56*2+16*3)=0.7
Масса железа в 320 г оксида железа (3) равна m(Fe)=w(Fe)*m(Fe2O3)=0.7*320=224 г
Ответ:224 г
1. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 Выпадает синий осадок
2. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O Растворение осадка с образованием нитрата меди(2)