C + O2 = CO2.
Относятся как 1:1, соответственно v(O2) = 2 моль.
;);););););););););););););););)
Дано:
V раствора = 500 мл = 0,5 л
m (NaOH) = 40 г
Найти: C (NaOH)
Решение:
C = m вещества / M вещества * V раствора
M (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
C (NaOH) = 40 г / 40 г/моль * 0,5 л = 2 моль/л
Ответ: C (NaOH) = 2 моль/л
находим массу раствора КОН =100,9 мл х1,11г\мл=112 г
масса КОН= 112х0,1 (массовая доля 10%=0,1)=11,2 г
с гидороксидом калия будет реагировать только кислая соль гидросульфит калия
КHSO3+KOH=K2SO3+H2O
находим молярную массу КОН=39+16+1=56 Г\МОЛЬ
затем определяем количество молей КОН=11,2 \56=2 МОЛЬ
СЛЕДОВАТЕЛЬНО количество молей гидросульфита калия тоже будет равно 0,2 моль
определяем молярную массу гидросульфита калия=39+1+32+48=120г\моль
масса гидросульфита=0,2 мольх120 г\моль=24 грамма
по определению концентрации процентной
100 г раствора-60,3 грамма
Х -24 Г Х=39,8 Г РАСТВОРА
при действии сильных кислот на сульфиты выделяется SO2
будем считать,что серной кислоты будет необходимо также 0,2 моль
по массе =98х0,2=19,6 г
в 100граммах раствора серной кислоты-20 г серной кислоты
х - 19,6 г
Х=98 граммов
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
m(HCl)=120*15/100=18г
n(HCl)=18/98=0,18моль
n(Na2CO3)=2n(HCl)
n(Na2CO3)=0,09моль
n(Na2CO3)=n(CO2)=n(H2O)
m(CO2)=0,09*44=3,96
m(H2O)=0,09*18=1,62
n(HCl)=n(NaCl)
m(NaCl)=0,18*58,5=10,53
m(общая)=3,96+1,62+10,53=16,11
w(NaCl)=10,53*100℅/16,11=65,4℅
