Co2-кислотный оксид ;h2so4-кислота;alpo4-соль;ca(oh)-щелочь;fe2o3-амфотерный оксид;h3po4-кислота;cr(oh)2-щелочь;pb(no3)2-соль;cao-основный оксид;p2o5-кислотный оксид;Lioh-щелочь;fe(oh)3-основание
1) 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2
2) m(CaCO3) = 60г*95% : 100% = 57г
3) n(CaCO3) = 57г: 100 г/моль = о,57 г.
4) n(CaCO3) : n (СО2) = 1:1 n(CO2) = 0,57 моль
5) V(CO2) = 0,57 моль *22,4 л/моль = 12,768 л
<span>легко,37 Cl p=17 e=17 n=20</span>
Даны вещества, формы улыбка которых: KOHH, Zn, H2so4, CaO, P2O5, MgCl2, AG, FeO, SiO2, K2CO3, HNO3, Fe(OH)3, CO2. Выпишите кисло
nataklasss [11]
Основные оксиды-СаО(оксид кальция), FeO (оксид железа)
кислотные - Р2О5(оксид фосфора), SiO2( оксид кремния), СО2-углекислый газ,оксид углерода 4
Понижение температуры замерзания раствора определяется по формуле:
дельта t = Kк*Cm,
где дельта t - понижение температуры замерзания, Kк - криоскопическая постоянная (для воды 1,86), Cm - моляльная концентрация растворенного вещества, моль/кг.
Cm = 0,5 моль/кг.
Находим понижение температуры замерзания раствора без учета диссоциации электролита (∆tзам. выч.):
∆t(зам. выч.) = Кк*Сm = 1,86×0,5 = 0,93 °С.
∆tзам.р-ра= ∆tзам воды - ∆tзам=0-(-1,67)=1,67°С.
Вычисляем изотонический коэффициент:
i=∆tзам.эксп./∆tзам.выч.=1,67/0,93=1,8
Находим кажущуюся степень диссоциации:
CuSO4 = Cu(2+) + SO4(2−) (k = 2)
k – число ионов, образующихся при диссоциации молекулы вещества.
Степень диссоциации и изотонический коэффициент электролита связаны между собой соотношением:
a = i-1/k-1 = 1,8-1/2-1 = 0,8 или 80 %