Все категории

4 года назад

Какую массу известняка, содержащего 20\% примесей, подвергли обжигу, если получено 112 кг негашёной извести?

Знания

Химия

1 ответ:

Gus Valera4 года назад

0 0

Дано:
W(прим) - 20\% 1. СaCO3=CaO+CO2
м(СаО) -112кг 2.
m(СaCO3) -?
Попробуй так)

Читайте также

Помогите^^ Укажіть , який об*єм хлору приєднається до 5л ацетилену відповідно до рівняння : C2H2 + 2Cl2=>C2H2CL4 a) 5л; б) 10

XabShap

б) за спосом об*ємних співвідношень. 5:1= х:2

х=10

0 0

4 года назад

W(h) =17,2% Mr=5.8 CxHy -?

Voozitter

w (Н)=17,2%

формула СхНу

М(СхНу)=58 г/моль

найдем массовую долю С

w(С)=100-17,2=82,8%

найдем соотношения количеств атомов С:Н=82,8/12 : 17,2/1 =6,9:17,2=1:2,5=2:5=4:10

Простейшая формула С4Н10 М=58 г/моль бутан

или М(СхНу)=(12х+у)=58

58 ---100%

12х ----82,8%

82,8*58=100*12х

4802,4=1200х

х=4

С4Ну, 58-12*4=10, 10Н, С4Н10 бутан

0 0

4 года назад

Найти молекулярную массу Гидроксида железа (III)

СУВОРОВЕЦ

Fe↓3OH↓-1
Общее число 3,значит:
FeOH∨3

0 0

3 года назад

Какие массы натрия и серы нужны для получения 7.8г сульфида натрия

ыуьнщтщм2010 [7]

4Na + S₂ ⇒ 2Na₂S

n(Na) : n(Na₂S) = 2 : 1

n(Na) : n(S₂) = 4 : 1

n(Na₂S) = 7.8 г : 78 г/моль = 0.1 моль

n(Na) = 0.2 моль

n(S₂) = 0.05 моль

m(Na) = 0.2 моль × 23 г/моль = 4.6 г

m(S₂) = 0.05 моль × 64 г/моль = 3.2 г

Ответ: нужно 4,6 г натрия и 3,2 г серы

0 0

4 года назад

элемент с наиболее ярко выраженными окислительными свойствами: 1.азот; 2. фосфор; 3. мышьяк; 4. сурьма;

Women3000 [68]

Варианты 3 мышьяк и 4 сурьма

0 0

4 года назад