1. Добавляем к смеси концентрированный раствор щелочи, напр. KOH. Весь цинк должен раствориться без образования осадка. Fe и Cu с щелочью не реагируют
2. Приливаем к оставшейся смеси раствор серной кислоты. Fe хорошо реагирует с H2SO4 с образованием хорошо растворимой соли
3. Остаток смеси - это медь Cu, она не реагирует с разбавленной H2SO4
Дано:
m(Al)=5.4г
W9AlCl3)=80%
_____________
m(AlCl3)-? практич
5.4 г m г
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2 моль 2*
*27 г/моль 133.5 г/ моль
__________ ____________
54 г 267 г
Mr(AlCl3)=133.5
составим пропорцию
5.4/54=m/267
m=5.4*267/54=26.7 г AlCl3----выход теоретический=100%
m=26.7*0.8=21.36 г AlCl3---выход практический
<span>CH3COOH + C6H5OH = CH3COO-C6H5 + H2O.
образуется фениловый эфир уксусной кислоты</span>
1)n=cm*v у нас все данные есть только нужно 200мл превратить в л будет равна 0,2 л подставим в формулу и получим кол вещества хлороводорода
n(HCl)=0,2*2=0,4моль
NaCl+KOH--NaOH+KCl HCl также взаимодействует
3HCL+Fe(OH)3--FeCl3+3H2O NaCl также взаимодействует
Уравнение реакции:
Me₂O₃ + 3 H₂SO₄ = Me₂(SO₄)₃ + 3 H₂O
Пусть х - атомная масса металла.
Тогда молекулярная масса оксида металла Me₂O₃
равна (2х + 3*16) = (2х + 48)
Тогда молекулярная масса сульфата металла Me₂(SO₄)₃
равна (2х + 3*(32+4*16)) = (2х + 3*96) = (2х + 288)
Согласно уравнению реакции из (2х + 48) г оксида металла
образуется (2х + 288) г сульфата этого металла.
А по данным опыта из 1,7 г оксида образовалось 5,7 г сульфата:
Me₂O₃ + 3 H₂SO₄ = Me₂(SO₄)₃ + 3 H₂O
(2х+48) г (2х+288) г
1,7 г 5,7 г
Составляем пропорцию:
(2х+48) -------------- (2х+288)
1,7 ------------------ 5,7
2х + 48 2х + 288
---------- = -------------
1,7 5,7
Отсюда
(2х + 48)*5,7 = 1,7*(2х + 288)
11,4х + 273,6 = 3,4х + 489,6
8х = 216
х = 27
Атомная масса металла равна 27, металл трехвалентный.
Этим условиям соответствует алюминий (масса 27, металл трехвалентный, в реакцию, описанную уравнением, вступает)
Ответ: алюминий
