Находим количества вещества углерода и кислорода
28,8/12=2,4моль
33,6/22,4=1,5 моль
сначала углерод горит в кислороде образуя СО2
1,5моль 1,5моль 1,5моль
С + О2 → СО2
2,4-1,5=0,9 моль углерода останется в избытке,он будет реагировать с СО2
0,9моль 0,9моль 1,8моль
СО2 + С → 2СО
В итоге в смеси газов будет 1,5-0,9=0,6 моль СО2 и 1,8 моль СО,всего 0,6+1,8=2,4 моль газовой смеси
объемная доля СО= 1,8/2,4=0,75 или 75% ,углекислого газа 25%
Гашеная известь + углекислый газ = Карбонат кальция (известняк) + вода + углекислый газ = Ca(HCO3)2 (гидрокарбонат кальция) Напишите в ответе здесь
2P+3Mg=Mg3P2
Mg3P2+<span> 4О2 -> 3MgO + P2O5
2MgO+2HCO3=2MgCO3+H20
MgCO3=Co2+MgO
8CO2+2Ca(Oh)2=2Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2+k2Co3=CaCo3+2KHCO3</span>
w(O) = Ar(O)·n(O)\Mr(в-ва)
Mr(Fe₂O₃) = 56·2+16·3 = 160
w(O) = 16·3\160 = 0,3 \ 30%
Mr(Fe₃O₄) = 56·3+16·4 = 232
w(O) = 16·4\232 = 0,276 \ 27,6%
Fe₂O₃ ≥ Fe₃O₄
Mr(CrO) = 52=16 =68
w(O) = 16·1\68 = 0,235 \ 23,5%
Mr(CrO₃) = 52+16·3=100
w(O) = 16·3\100 = 0,48\ 48%
СrO ≤ CrO₃
Mr(SO₂) =32+16·2=64
w(O) = 16·2\64 = 0,5 \ 50%
Mr(SO₃) =32+16·3=80
w(O) = 16·3\80 = 0,6 \ 60%
SO₂ ≤ SO₃
<span>1) 4
2)2
3) 2
4) 2
4) 3
5) 2
6)3 верны все утв
7)1
8)3 верны все утв
9)1
10)4 все неверны утв
11)2 Si-P-S
12)3
13)2
14)2</span>