3 года назад

К 400г 30% ра-ра к No3 прилито 400мл воды.Вычислить No3 в растворе

Знания

Химия

2 ответа:

YURA N [103]3 года назад

0 0

Славик тебя выгонят из шараги

Алина Алексеевна ... [2]3 года назад

0 0

400-----х
62------22,4л
х=400*22,4/62=144,5л
144,5----------100%
х----------------30%
х=30*144,5/100=43,35

Читайте также

Какие металлы встречаются в природе главным образом в свободном виде

ольга24

Никель Ni
Олово Sn
Свинец Pb

0 0

4 года назад

Определите массу сцелочи которую надо взять для приготовления 200 мл раствора с массовой долей 30%

Calvin Klein

200мл×30%/100=60 грамов

0 0

3 года назад

Определите массу вещества если масса раствора 400 г а массовая доля 15%

Василий Забубенский

М.д. вещества=масса вещества/раствора
15%=0,15
0,15=х/400
15/100=х/400
100х=400*15
100х=6000
х=60 граммов

0 0

3 года назад

Какой объем водорода может быть получен при растворении в воде 12 г натрия, содержащего 3% примесей, если выход водорода составл

AlinaTimofeeva

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑

m (Na) чистого= 12 г × 0.97= 11.64 г

υ= m/Mr υ (Na) = 11.64 г/ 23= 0.51 моль

υ (Na) : υ (Н₂) = 2:2 υ (Н₂) =0.51 моль

V=υ×Vm Vm = 22.4 моль/л V(Н₂) =0.51 моль×22.4 моль/л= 11.42 л

η = (V теор.)/(V практ.) V практ=V теор.÷ η

V (Н₂)практ=11.42 л÷ 0.91 = 12.55 л.

0 0

1 год назад

При обработке 16 г смеси цинковой пыли и железного порошка концентрированным раствором едкого кали выделился газ, плотность кото

Жёще [50]

Дано:
m(см) = 16 г
D(Ne)=0,1
m(NiO)= 6 г
Найти:
ω(Zn)-?
m(Fe)-?

M(газа) = 20 г/моль*0,1 = 2 г/моль, ⇒ Н2
Zn + 2KOH(конц.) + 2H2O = K2[Zn(OH)4] + H2↑ (1)
NiO + H2 = Ni + H2O (2)
M(NiO)= 75 г/моль
n(NiO)= m/M = 6 г/75 г/моль = 0,08 моль
Из УХР2 ⇒ n(H2)=n(NiO)= 0,08 моль
Из УХР1 ⇒ n(Zn)=n(H2)= 0,08 моль
M(Zn) = 65 г/моль
m(Zn) = n*M = 0,08 моль*65 г/моль = 5,2 г
ω(Zn)= 5,2 г/16 г = 0,325 или 32,5%
ω(Fe)= 100%-32.5% = 67,5%

Ответ: 32,5% цинка и 67,5% железа в смеси, реакции в задаче

0 0

4 года назад