см. вложение (извини, что неаккуратно)
n(CuO)=0.8 моль
m(CuSO4)-?
0.8 0.8
H2SO4 + CuO ----- CuSO4 + H2O
n(CuSO4)=0.8 моль
M(CuSO4)=64 + 32 + 4*16=160 г/моль
m(CuSO4)=0.8*160=128 г
Ответ: 128 г
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
13/65(Ar(Zn))=30/98(Mr(H2SO4))
Берем массу Zn за Х, чтобы вычислить избыток/недостаток
X/65=30/98
x=65*98/30
x=212,3г Zn необходимо для реакции, следовательно Zn в недостатке. Считаем по его данным
13/65=x/22,4
x=4,48 литров.