Этилен(+KMno4 H20)=Hcl)=B помогите

Помогите решить задачу по химии :с Дано: m (горных пород) = 12 тонн = 12000 кг ω (Cu²S) = 20% ω (практич.) = 90% ------------

helg71

Привет! Сейчас решим

Из горных пород получают сульфид меди, его выход составляет 20%. Значит, из руды получать 12000*0,2 = 2400 кг руды.

Чистую медь получат в ходе реакции

2Cu2O + Cu2S = 2Cu + SO2 + (4Cu) Медь в скобках это медь из оксида, мы ее не считаем, т.к. к нашей массе руды по условию оксид меди не добавляли.

Выход здесь составит 90%. Посчитаем, количество чистой меди, которую мы получим.

Над сульфидом меди поставим его массу (2400 кг), а под - молярную массу 160 кг/кмоль. Над 2Cu поставим х, а снизу молярную массу, не забыв множить на коэф. 2 итого 128. Считаем крест накрест

X = (2400*128):160 = 1920 кг

Обратим внимание, что это теоретический выход, значит на практике мы получим 1920*0,9 = 1728 кг

Готово! Есть вопросы? Пиши и я отвечу

0 0

3 года назад

1) при реакции воды с активными металлами образуются... а)кислоты б)оксиды и водород в)гидроксиды и водород г)гидроксиды 2) при

alenushka-lucky

1) при реакции воды с активными металлами образуются...д в)гидроксиды и водород
2) при реакции воды с оксидами неметаллов образуются...
а)кислоты
3) в приведенном ниже уравнении реакции щелочного металла с водой:
2Li+H2O=?+H2(cnhtkjxrf ddth[)
вместо вопроса надо вписать:
г)2LIOH

0 0

4 года назад

• Найдите формулы соединении, имеющих следующий элементный • состав : а/ N- 82,36\%,H-17,64\%, б/ N- 30,43\%,O-69,57\%

ssi-billionaire [53]

a) (82,36/14):(17,64/1)=5,88:17,64=(5,88/5,88):(17,64/5,88)=1:3
NH₃-аммиак
б) (30,43/14):(69,57/16)=2,17:4,34=(2,17/2,17):(4,34/2,17)=1:2
NO₂-диоксид азота

0 0

4 года назад

Помогите пожалуйста H2SO4 v= 0,01 моль CaO m=5,6 гр COгаз 24.08*10^23 F2газ 67,2 литр

Сергей Курилов

Если конечно это надо
Н₂SO₄
Молярная масса (М)=98
Кол-во частиц (N)=0,0602*10²³
Масса в-ва (m)=0,98
CaO
Молярная масса (М)=56
Кол-во частиц (N)=0,602*10²³
Кол-во вещества(v)=0,1
CO
Молярная масса (М)=28
Кол-во вещества(v)=4
Масса вещества(m)=112
Объем газа при н.у.(V)=89,6
F₂
Молярная масса (М)=38
Кол-во вещества(v)=3
Масса вещества(m)=114

0 0

3 года назад

Скорость химических реакций

MariyaIvanova85

4) При повышении температуры химическое равновесие смещается в сторону эндотермической реакции (-Q), поэтому:
— в первой реакции химическое равновесие сместится вправо,
— во второй реакции химическое равновесие сместится влево.
При понижении температуры химическое равновесие смещается в сторону экзотермической реакции (+Q), поэтому:
а) химическое равновесие сместится влево,
б) химическое равновесие сместится вправо,
в) химическое равновесие сместится вправо.

5) При повышении концентрации кислорода химическое равновесие сместится вправо, в сторону продукта.

6) При повышении давления химическое равновесие сместится вправо; при понижении температуры химическое равновесие сместится вправо; при увеличении концентрации кислорода — тоже вправо.

0 0

4 года назад