3BaO+2H3PO4 =Ba3(PO4)2 +3H2O 3BaO + 6H+ +2PO4(3-) =Ba3(PO4)2 +3H2O
1) Это минмальное количество, из которого можно собрать любую массу.
<span>CaO+H2O = Ca(OH)2
</span><span>CaO+H2SO4 = CaSO4+ H2O
</span><span>CaO+CO2=CaCO3 </span>
K2O, CaO,<span>FeO
</span>
M(Me) : V(H2)= Mэ(Ме) : Vэ(H2)
18 : 22,4 = Mэ(Me) : 11,2
Mэ(Ме)=9
М(Ме)=9*3=27г/моль
Ответ: алюминий.
1) Нагреем каждую соль - почувствуем запах аммиака, там где сульфат аммония
2) К раствору прилить гидроксид бария
3) Нитрат аммония - покраснеет из-за кислой среды, карбонат натрия посинеет из-за щелочной, хлорид калия останется фиолетовым (pH=7)
4) В каждую пробирку приливаем AgNO3 - в первой пробирке заметим выпадение белого творожистого осадка AgCl, во второй тоже заметим выпадение Ag2SO4, НО если мы в эту пробирку прильём концентрированный водный р-р аммиака, то осадок растворится, а AgNO3 - нет. В 3 пробирке без изменений. Серную кислоту распознаём с помощью щёлочи гидроксида бария. Азотную - с помощью медной проволоки и конц. серной кислоты, азотная кислота начинает буреть
5) Аналогично
6) Растворить в воде. Карбонат кальция не растворится, карбонат натрия растворится