Распознавание растворов хлорида натрия, карбоната натрия и сульфата натрия (практическая работа).
Определим, в какой из колб находятся растворы хлорида натрия NaCl, карбоната натрия Na2CO3 и сульфата натрия Na2SO4. Карбонат натрия можно обнаружить по карбонат-иону с помощью раствора соляной кислоты HCl. Карбонат натрия находится в той пробирке, где выделяется газ.
Na2CO3 + 2HCl = + 2NaCl + CO2↑ + H2O
В какой из оставшихся двух пробирок хлорид натрия? Качественная реакция на хлорид-ион – реакция с нитратом серебра AgNO3. Белый осадок хлорида серебра выпадает в той пробирке, где находится хлорид натрия.
NaCl + AgNO3.= AgCl↓. + NaNO3
Убедимся в том, что в оставшейся пробирке сульфат натрия. При добавлении хлорида бария выпадает белый осадок. Это сульфат бария.
Na2SO4+ BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓
Значит, в пробирке был действительно сульфат натрия.
Оборудование: колбы, пробирки, штатив для пробирок, пипетки.
Техника безопасности.
Соблюдать правила работы с кислотами и ядовитыми веществами – хлоридом бария и нитратом серебра. Остерегаться попадания на кожу и слизистые оболочки.
<span>NaOH(р-р) + NaHCO3 (р-р) = Na2CO3 + H2O
</span>Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O +CO2
N(O2)=m/M=6.4/32=0.2 моль
<span>C3H7OH = CH3-CH=CH2 + H2O
</span>CH<span>3-CH=CH2 + Br2 = C3H6Br2
</span><span>CH3-CH2-CHBr2 + 2KOH = C2H2 + 2KBr + 2H2O.
</span>2С2Н2 + O2 + H2O = (CH3)2CO + CO2<span>
</span><span>CH3-CO-CH3 + H2 = CH3-CH(OH)-CH3</span>
m(FeBr3) = 14,8 г n(FeBr3) = m(FeBr3) / Mr(FeBr3) = 14,8 / 296 =