1. К2О К +1, О -2. SO2 S +4, O -2. Mn2O7 Mn +7, O -2, NO N +2, O -2
2.K20, CuO, N2O3.
3. 2Au2O3=4Au + 3O2
2Fe + 3Cl2=2FeCl3
Fe + CuCl2=FeCl2 + Cu уравненно
4. Н2О M=18г/моль. Массовая доля(Н2) =2÷18×100=11.11%. Массовая доля(О) =16÷18×100=88.89%
0 +1+5-2 +2 +5-2 +1-2 +1-2
4Co + 10HNO3 → 4Co(NO3)2 + N2O + 5H2O
0 +2
восстановитель | Co - 2e → Co | | 4 | окисление
| +5 +1 | 8 | |
окислитель | 2*N + 2*4e → 2*N | | 1 | восстановление
*Как правило коэффициент 2 в оксиде азота I учитывается при составлении ОВР
*Реакция замещения
1. H;
2. H2;
3. l(римская цифра 1);
4. 1;
5. 2;
6. 1 г/моль
1)2Al+3Cl2=2AlCl3
Al(0) -3e=Al(3+) I 2 окисление, восстановитель
Cl2(0) +2e=2Cl(-1) I 3 восстановление, окислитель
2)CoO+H2=Co+H2O
Co(2+)+2e=Co(0) | 1 восстановление,
окислитель
H2(0)-2e=2H(+) | 1 окисление,
восстановитель
3)2FeO+C=2Fe+CO2
Fe(2+)+2e=Fe | 2 восстановление, окислитель
C-4e=C(4+) | 1 окисление, восстановитель
4)3Ca+2P=Ca3P2
Са-2е=Са (+2) | 3 окисление, восстановитель
Р+3е=Р(-3) | 2 восстановление, окислитель
5)4NH3+5O2=4NO+6H2O
N(-3)-5e=N(+2) | 4 окисление, восстановитель
2O(0)+4e=2O(-2) | 5 восстановление, окислитель
6)H2S +O2=H2O+SO2
S(-2)-6e=S(+4) | 2 окисление, восстановитель
O2(0) +4e=2O(-2) | 3 восстановление, окислитель
7)2AgNO3 = 2Ag+2NO2+O2
Ag(-1)+1e=Ag(0) | 2 восстановление, окислитель
2O(-2)+4e=O2 | 1 восстановление, окислитель
N(+3)+e=N(+4) | 2 окисление,
восстановитель
8)2KCIO3=2KCI+3O2
Cl(+5)+6e =Cl(-1) | 2 окисление, восстановитель
2O(-2)-4e=O2(0) | 1 восстановление,
окислитель
9)CaH2+2H2O = Ca(OH)2+2H2
2H(-1)-2e=H2(0) |1 окисление,
восстановитель
2H2O(0)+2e=H2(0)+2OH(-1) |1 восстановление,
окислитель
10)Na2S+J2=2Na+S
S(-2)-2e=S(0) | 1 окисление, восстановитель
J2(0)+2e=2J(-1) | 1 восстановление, окислитель
11)H2S+2HNO3 = S+2NO2+2H2O
S(-2)-2e= S(0) | 2 окисление, восстановитель
N(+5)+e=N(+4) | 1 восстановление, окислитель
12)PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2+2H2O
PbO2+2Cl(-1)+4H(+1)+2e=PbCl2+2H2O | 1 окисление, восстановитель
2Cl(-1)-2e=Cl2 | 1 восстановление,
окислитель
13)Na2SO3+2HNO3=Na2SO4+2NO2+H2O
S(+4)-2e=S(+6) | 1 окисление, восстановитель
N(+5)+1e=N(+4) | 2 восстановление, окислитель
14)2HNO2+2HI=I2+2NO+2H2O
NO2(−1)+2H(+1)+1e=NO+H2O | 2
восстановление, окислитель
2I(−1)−2e =I2 | 1
окисление, восстановитель
В СО массовая доля углерода больше