Кальций и его соединения
<span>Кальций (лат. calcium) широко распространен, в земной коре его содержится примерно 3% по массе. В природе встречается в связанном состоянии, важнейшие соединения - карбонат кальция CaCO3 (мел, известняк, мрамор), гипс CaSO4*2H2O, силикаты. </span>
Кальций - это твердый металл белого цвета, проявляет степень окисления +2. Свободный кальций химически активен. При нагревании легко окисляется кислородом воздуха с образованием оксида:
2Ca + O2 = 2CaO
Кальций взаимодействует со всеми неметаллами. С галогенами реакция идет уже на холоде (с иодом только в присутствии влаги):
Ca+ Cl2 = CaCl2
При нагревании кальций реагирует с серой, фосфором, углеродом, азотом. Карбид кальция является ацетиленидом и при взаимодействии с водой разлагается с выделением ацетилена:
CaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca (OH)2
Соединяется с водородом, образуя солеобразный гидрид CaH2. С холодной водой реагирует довольно медленно, быстрее при нагревании:
Ca + 2H2O = Ca (OH)2 + H2
Кальций бурно реагирует с разбавленными кислотами с образованием солей:
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2
Получают кальций электролизом расплава хлорида кальция либо методом алюмотермии:
3CaO + 2Al = Al2O3 + 3Ca
Соединения кальция используются очень широко: в строительном деле, производстве удобрений, химической промышленности.
Оксид кальция CaO - белое тугоплавкое вещество, называется негашеной или жженой известью. Оксид кальция бурно реагирует с водой, образуя гидроксид кальция Ca (OH)2, также называемый гашеной известью. Гидроксид кальция - сильное основание, плохо растворимое в воде. Насыщенный водный раствор гидроксида кальция - известковая вода - жадно поглощает углекислый газ:
Ca (OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
От содержания в воде ионов Ca2+ и Mg2+ зависит жесткость воды. Если концентрация этих ионов велика, вода называется жесткой, если мала - мягкой. Существует карбонатная ( иначе временная), и некарбонатная ( иначе постоянная) жесткость. Временная жесткость обусловлена присутствием в воде гидрокарбонатов, а постоянная - солей кальция и магния других кислот (хлоридов, сульфатов).
При кипячении воды гидрокарбонаты разлагаются, причем выпадает осадок карбоната кальция:
Ca (HCO3)2 = CaCO3Ї + CO2 + H2O
Добавление гидроксида кальция убирает карбонатную жесткость воды, при этом выпадает осадок карбоната:
<span>Ca (HCO3)2 + Ca (ОН) 2 = 2СаСО3Ї + 2H2O</span>
<span>Шведский ученый Сванте Аррениус изучая электропроводность растворов различных веществ, пришел к выводу, что причиной электропроводности является наличие в растворе ионов, которые образуются при растворении электролита в воде. Этот процесс получил название электролитическая диссоциация. В 1887 году Аррениус сформулировал основные положения теории электролитической диссоциации.</span>
K2CO3+KOH≠
KHCO3+KOH=K2CO3+H2O
1. K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2+H2O
2. 2KHCO3+H2SO4=K2SO4+2CO2+2H2O
m(KOH)=40*0.14=5.6 г
n(KOH)=5.6/56=0.1 моль
n(KOH)=n(KHCO3)=0.1 моль
m(KHCO3)=0.1*100=10 г
W(KHCO3)=100-73.4=26.6 %
m(смесь)=m(KHCO3)/W(KHCO3)=10/0.266=37.59 г
n(KHCO3)=n(CO2)=2/2=0.1 моль
m(K2CO3)=37.59-10=27.59 г
n(K2CO3)=27.59/138=0.2 моль
n(K2CO3)=n(CO2)=1/1=0.2 моль
n(CO2)=0.<span>1+0.2=0.3 моль</span>
<span>V(CO2)=0.3*22.4=6.72 л</span>
<u><em><span>Ответ: 6,72 л</span></em></u>
Азотная кислота-.сульфид водорода-,сернистая кислота,серная кислота, кремниевая кислота,угольная кислота,фосфорная кислотта
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + H2O
n(BaSO4)=2.33г / 233г/моль = 0.01 моль
по стехиометрии потребуется столько же исходных по молям
тогда
m(H2SO4)=0.01*98=0.98г
m(Ba(OH)2)=0.01* 171=1.71г