Са(СN)2<span> соль образованна сильным основанием Са(ОН)2 и слабой кислотой HCN,гидролиз идёт по слабому по аниону CN</span>⁻+HOH=HCN +OH⁻ cреда щелочная РН>7 Ca(CN)2+2HOH=2HCN+Ca(OH)2↓
Mn+O2= MnO2
HCl+Zn= ZnCl2 + h2
<span>HNO3(конц)+K= kno3 +h2o+n2o
</span><span>HNO3+K(разб) + К= kno3+ nh4no3+h2o
</span>Не уравнивала
<span><span>H2</span> + <span>Cl2</span> → <span>2<span>HCl
</span></span></span><span><span>2<span>AgOH</span></span> → <span>Ag2O</span> + <span>H2O
</span></span><span><span>N2O3</span> + <span>H2O</span> → <span>2<span>HNO2
</span></span></span><span><span>Al<span>(OH)</span>3</span> + <span>3<span>HCl</span></span> → <span>AlCl3</span> + <span>3<span>H2<span>O</span></span></span></span>
Безрассудный и скитающийся
М(К3РО4)=212 г/моль М(Р)=31 г/моль- молярные массы
1 моль=n(К3РО4)
m(К3РО4)=n(К3РО4)*M(К3РО4)=1*212=212 г. масса фосфата калия
m(Р)=n(P)*M(P)=1*31=31 г. масса фосфора
омега(Р)=m(Р)/m(К3РО4)=0,146 или 14,6%. массовая доля фосфора в фосфате калия