Это ж не уравнение
может, нужно составить реакции?
Цвет (газ)Жёлто-зелёныйТемпература кипения−34 °CТемпература плавления−100 °CТемпература разложения
(диссоциации на атомы)~1400 °CПлотность (газ, н.у.)3,214 г/лСродство к электрону атома3,65 эВПервая энергия ионизации12,97 эВТеплоемкость (298 К, газ)34,94 (Дж/моль·K)Критическая температура144 °CКритическое давление76 атмСтандартная энтальпия образования (298 К, газ)0 (кДж/моль)Стандартная энтропия образования (298 К, газ)222,9 (Дж/моль·K)Энтальпия плавления6,406 (кДж/моль)Энтальпия кипения20,41 (кДж/моль)Энергия гомолитического разрыва связи Х-Х243 (кДж/моль)Энергия гетеролитического разрыва связи Х-Х1150 (кДж/моль)Энергия ионизации1255 (кДж/моль)Энергия сродства к электрону349 (кДж/моль)Атомный радиус0,073 (нм)Электроотрицательность по Полингу3,20Электроотрицательность по Оллреду-Рохову2,83Устойчивые степени окисления−1, 0, +1, +3, (+4), +5, (+6), +7
<span>
</span>
Na2O + H2SO3 --> Na2SO3+H2O<span>
Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O
</span><span>Mn(OH)2+2HNO3 = Mn(NO3)2+2H20</span>
Название:титан Ti titanium
порядк. ном.:22
группа: 4
период: 4
атомная масса: 47,88
22 р 22 е 25n
В окислительно-восстановительных реакциях серная кислота проявляет только окислительные свойства, т.к. сера в серной кислоте имеет высшую степень окисления +6.
Mg + H2SO4(разб.)<span> → MgSO</span>4<span> + H</span>2↑
Mg - 2e → Mg2+<span> | 2 | 1 восстановитель</span>
2H+<span> - 2e → H</span>2<span> | 2 | 1 окислитель</span>
Cu + 2H2SO4(конц.)<span> → CuSO</span>4<span> + SO</span>2↑ + 2H2O
Cu - 2e → Cu2+<span> | 2 | 1 восстановитель</span>
S6+<span> - 2e → S</span>4+<span> | 2 | 1 окислитель</span>