Задачка в общем не очень сложная, только геморройная математика.
Пусть х г - масса раствора.
w(NaCl) = 0,08% - это в процентах, в долях: 0,0008, масса NaCl = 0,0008х г
Рассчитаем количество вещества NaCl:
n = m/M = (0,0008х/58,5) моль
Рассчитаем объем, через плотность:
V = m/p = хг/1,005г/мл = (х/1,005) мл, переведем в литры: (х/1005) л
Находим концентрацию:
$C = \frac{n}{V} = \frac{ \frac{0.0008x}{58.5}}{ \frac{x}{1005} } = \frac{0.0008x*1005}{58.5*x}$ = 0,0137 л/моль

0 0

3 года назад

Определите объем воды и массу хлорида натрия для приготовления 300г 0,5%-ного раствора? Это соли

ososova [3]

M соли=300*0.5/100=1.50 г
m(H2O)=300-1.50=298.5 г или V(H2O)=298.5 мл

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

3)Сколько 60%-ной ортофосфорной кислоты можно приготовить из 400 кг фосфорита, содержащего 75% Са3(РО4)2? 4)Сероводород объёмом

SheGGi993 [15]

3) Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4

Сначала найдем чистый прореагировавший фосфат кальция: 400 кг - 100%

х кг - 75%

х= 400*75/100= 300 кг

Затем находим молярные массы фосфата кальция и ортофосфорной кислоты:

M (Ca3(PO4)2) = 310 г/моль

М (2H3PO4) = 196 г/моль

Находим массу ортофосфорной кислоты: 300*196/310 + 189,7 кг

Это число принимаем за 100%, так как оно найдено обычно, по уравнению реакции. Тогда 60% кислоты можно найти таким образом: 189,7кг*60%/100%= 113,8кг

Ответ: можно приготовить 113,8 кг кислоты

0 0

4 года назад

Срочно, помогите! 1) Рассчитайте массу алкоголята калия, который образуется при взаимодействии 5,85 г калия с пропанолом массой

Ванилка

2C3H7OH+2K=2C3H7OK+H2
Определим что в недостатки ,по нему будим вести расчет
nC3H7OH=7,2/Mr(36+7+17=60)=0,12 моль
nK=5,85/39=0,15 моль
0,12<0,15
nC3H7OK=nC3H7OH=0,12 моль
m---------=0,12*Mr(36+7+16+39=98)=11,76г
2)
2С3Н7ОН+2Na=2C3H7ONa+H2
nH=14/22,4=0,625 моль
nC3H7OH=1/2nH=0,625/2=0,313 моль
mс3Н7ОН=0,313*60=18,75г

0 0

4 года назад