Промышленный способ основан на окислении аммиака при высокой температуре и давлении при участии Pt, Cr2O3 (как катализаторов):
{\displaystyle {\mathsf {4NH_{3}+5O_{2}\rightarrow 4NO+6H_{2}O.}}}
Получение NO является одной из стадий получения азотной кислоты.
<span>10Fe + 36HNO3 =10 Fe(NO3)3+ 3N2 + 18H2O
окислитель 2N(+5) ------> N2(0) | 10 восстановление
восстановитель Fe(0) --------> Fe(+3) | 3 окисление
</span>
Среда Mg(OH)2-щелочная
Mg(OH)2+2HCl->MgCl2+H2O-среда нейтральная
Третья реакция, среда будет щелочной
Найдем количество алюминия; n= m/M
n(Al)= m(Al)/M(Al)= 270 грамм/( 27грамм/моль)= 10 моль
составим уравнение реакции;
2Al + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2
n(H2)теор.= n(Al)*3/2= 15 моль
V(H2)теор= 15 моль* 22,4 л/моль= 336 литров
V(H2)практическое= V(H2)теор. * 0,75= 336литров*0,75=252 литра
Ответ- 252 литра