200гр----100%
х=70соль-----35%
70----35%
х=130вода----65%
Cd(CN)₂ + 2KCN ⇄ K₂[Cd(CN)₄]
<em>Закон действующих масс определяет, что скорость химической реакции выражается произведением концентраций реагентов, которые взяты в степенях, соответствующих их коэффициентам в уравнении реакции. </em>
<em>V = k * C(Cd(CN)₂) * C(KCN)², где С - это молярные концентрации, а k - константа (равная V при концентрациях по 1 моль/л)</em>
<em> (Но у нас реакция равновесная, имеет место и обратная реакция, с V= C[K₂Cd(CN)₄)] )</em>
<span> И закон действующих масс в таком случае формулируется: <em>"Для обратимой химической реакции в состоянии равновесия произведение равновесных концентраций продуктов реакции в степенях их стехиометрических коэффициентов, отнесенное к такому же произведению для исходных веществ, есть величина постоянная при данной температуре и давлении".</em>
Математическим выражением его для нашей системы будет:
</span> Кр = [K₂Cd(CN)₄]/{[Cd(CN)₂)*[KCN]²}, где Кр - константа равновесия.
На листочке..................................
СН2=СН2 + Н2О -> СН3-СН2-ОН
n(C2H4)=0,5моль
n(C2H5OH)=0,5моль
m(C2H5OH)=0,5*46=23г
4Zn⁰ + 5H₂S⁺⁶O₄(конц) = 4Zn⁺²SO₄ + H₂S⁻² + 4H₂O
Zn⁰ - 2e⁻ = Zn²⁺ | 4 восстановитель
S⁶⁺ + 8e⁻= S²⁻ | 1 окислитель
4Zn⁰+10H⁺+5SO₄=4Zn²⁺+4SO₄²⁻+H₂S+4H₂O
Zn⁰ + 10H⁺ + SO₄ = Zn²⁺+H₂S + 4H₂O