Решение в фото. Если что-то не понятно – спрашивай
MgO +2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
M(MgO) = 40г/моль
n(MgO) = 8г/40(г/моль) = 0,2моль
n(HNO3) = 0,2моль * 2 = 0,4моль
M(HNO3) = 63г/моль
m(HNO3) = 0,4моль * 63г/моль = 25,2г
25,2г -----> 12%
Хг <--------100%
х = 25,2г * 100%/12% = 210г
Ответ: 210г
M(H2)=0.8*2=1.6 г
n(CO2)=5.6/22.4=0.25 моль
m(CO2)=0.25*44=11 г
11+1.6=12.6 г
3 na al no3 so4
Так как соли образованные этими ионнами
Все растворимы
1. CaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2
C2H2 + H2 = C2H4
C2H4 + H2 = C2H6
C2H6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl
2. Молярная масса углеводорода:
M = D(O2) * 32 = 3,4375*32 = 110 г/моль
n(C) = M*ω(C)/M(C) = 110 * 0,8727 / 12 = 8
n(H) = M*ω(H)/M(H) = 110 * 0,1273 / 1 = 14
Формула вещества: С8Н14
3. Молярная масса углеводорода:
М = D(H2) * 2 = 36*2 = 72 г/моль
Реакция горения в общем виде:
СхНу + (2х+0,25у)О2 = хСО2 + 0,5уН2О
n(CO2) = m/M = 22/44 = 0,5 моль
n(H2O) = m/M = 10,8/18 = 0,6 моль
С учетом коэффициентов реакции, молярной массы углеводорода и образовавшихся количеств углекислого газа и воды, составим систему уравнений
12х + 1у = 72
у/х = 1,2/0,5
Решаем, находим:
х = 5; у = 12
Формула углеводорода: С5Н12