а) из пары K/Ca у K, из пары Mg/Ca у Ca, из пары Ca/Zn у Ca;
б) из пары Si/S у S, из пары S/Se у S, из пары P/As у P;
в) из пары Mg(OH)2/Al(OH)3 у Mg(OH)2, из пары Sr(OH)2/Ba(OH)2 у Ba(OH)2, из пары Ca(OH)2/Zn(OH)2 у Ca(OH)2;
г) из пары H3PO4/H3AsO4 у H3PO4, из пары H2SO4/HClO4 у HClO4;
д) из пары H2S/H2Se у H2Se, из пары H2Se/HBr у HBr, из пары HF/HI у HI.
3CF3NO2 + KClO3 + 18KOH = 3KNO3 + 9KF + 9H2O + 3K2CO3 + KCl
M(C2H3Cl)= 12*2 + 3 + 35.5 = 36 + 38.5 = 74.5 г/моль
W(C) = 36/74.5 = 48.3%
W(H) = 3/74.5 = 4.03%
W(Cl) = 100% - 48.3% - 4.03% = 47.67%
H--H -------Ковалентная полярная связь, так как атомы одинаковые и с одинаковой силой тянут на себя електроные тучи.
H--N--H -----Ковалентная полярная связь, так как Нитроген
I более електронегативней чем Гидроген , он
H будет отягивать на себя електроные тучи.
Запишем уравнения реакций:
1) S + O2 = SO2
2) 2SO2 + O2 = 2SO3
Найдем количество вещества серы:
n(S) = m/M = 32г/32г/моль = 1 моль
По уравнению 1 оксида SO2 тоже 1 моль.
Известно, что выход продукта реакции на первой стадии 80%, поэтому оксида SO2 на вторую реакцию пошло 0.8 моль.
Тогда можем скащать, что по уравнению 2 оксида SO3 тоже 0.8 моль.
Найдем массу SO3:
m(SO3) = n*M =0.8* 80 = 64 г. Это масса теоретическая. А получилось 38.4 г. Найдем выход:
w = mпракт/mтеор*100% = 38.4/64*100% = 60%
