Это гидрокарбонат натрия, кислая соль, пищевая сода ( используется в кондитерском деле)
Разделить молярную массу на 22,4 л
O2 32 / <span>22,4,
CO2</span> 44 / <span>22,4</span>
3C° + 2Cr2⁺³O3 = 4Cr° + 3C⁺⁴<span>O2
C</span>° - 4e = C⁺⁴ | 3 восстановитель, окисление
Cr⁺³ + 3e = Cr°| 4 окислитель, восстановление
<span>Насчет второго уравнения сомневаюсь, что оно идет. Оксид ванадия кислотный, с несолеобразующим оксидом мне кажется не взаимодействует
</span>3С + 4HNO3 = 3CO2↑ + 4NO + 2H2O
C° - 4e = C⁺⁴ I 3 восстановитель, окисление
N⁺⁵ + 3e = N⁺²<span> I 4 окислитель, восстановление
</span>
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑
Si° - 4e = Si⁺⁴ | 1 восстановитель, окисление
2H⁺ + 2e = H2° | 2 окислитель, восстановление
6)
20 г 7,3 г Х л
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
100 г 73 г 22,4 л
Найдем массу и объём веществ
по уравнению:<span>
m = M x n
m(</span>CaCO3<span>) = 100 г/моль х 1 моль = 100 г
</span>m(HCl) = 36,5 г/моль х 2 моль = 73 г<span>
V = Vm x n
<span>V(СO2) = 22,4 л/моль х 1 моль = 22,4 л
</span></span><span>Найдем, какого вещества, или
взято в недостатке. Для этого одно из веществ примем за Х, например, HCl :<span>
20 г / 100 г = Х г
/ 73 г
m(CaCO3) = 20 г
х 73 г / 100 г = 14,6 г
<span>Значит соляной кислоты взято в недостатке, так как по условию задачи его 7,3 г. а по уравнению в 2 раза больше. Расчет будем делать по ней:
</span></span></span><span>7,3 г / 73 г = Х л / 22,4 л
V(CO2) = 7,3 г х 22,4 л / 73 г = 2,24 л
Решаю дальше
120 г 318 г Х л
SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2</span>↑
60 г 106 г 22,4 л
Найдем массу и объём веществ
по уравнению:<span>
m = M x n
m(</span>SiO2<span>) = 60 г/моль х 1 моль = 60 г
</span>m(Na2CO3) = 106 г/моль х 1 моль = 106 г<span>
V = Vm x n
<span>V(CO2) = 22,4 л/моль х 1 моль = 22,4 л
</span></span><span>Найдем, какого вещества, взято в недостатке. Для этого одно из веществ примем за Х, например, оксид кремния:<span>
318 г / 106 г = Х г
/ 60 г
m(SiO2) = 318 г
х 60 г / 106 г = 180 г
Значит оксида взято в недостатке, так как по условию задачи его 120 г. Расчет полученной соли будем делать по
нему:
</span></span><span>120 г / 60 г = Х л / 22,4 л
V(CO2) = 120 г х 22,4 л / 60 г = 44,8 л
5)
</span><span>Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2 </span>
<span>Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓</span>
<span>4Na + Si = Na4Si
2CO + O2 = 2CO2
CO2 + CaO = CaCO3
CaCO3 + Ba(NO3)2 = Ca(NO3)2 + BaCO3</span>↓
Ломоносов відкрив закон:
Зако́н збере́ження ма́си стверджує, що у замкненій системі сумарна маса всіх речовин зберігається, незважаючи на будь-які внутрішні процеси. Цей закон працює лише у класичній фізиці, коли релетивістські ефекти невеликі.
Цей закон також відомий під назвою закону Ломоносова-Лавуазьє. Вважається, що одним з перших його висловив Михайло Ломоносов у 1748році.
