дано
m(Al)=540 mg=0.54 g
w(прим)=4%
HCL
------------------
n(AlCL3)-?
V(H2)-?
m(чист Al)=0.54-(0.54*4%/100%)=0.5184 g
0.5184 X
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2mol 3mol
M(Al)=27 g/mol , Vm=22.4 L/mol
n(Al)=m/M=0.5184/27=0.0192 mol
n(Al)=n(AlCL3)=0.0192 mol
n(AlCL3)=0.0192 mol
0.5184/2 = X/3
X=0.7776 л - водорода
ответ 0.0192 моль - AlCL3 , 0.7776 л - водорода
СхHy + O2 → CO2 + H2O
n(CO2) = 8.96 л / 22,4 л/моль = 0,4 моль
5,3 г дають 0,4 моля газу,а М г - n моль
З цієї пропорції отримуємо : М = 5,3n / 0.4
За загальною формою знаходимо М і прирівнюємо ,в результаті отримаємо :
12n + 2n -6 =13.25n
0.75n = 6
n = 8
Оскільки,наш вуглеводень ароматичний,то він належить до класу аренів і відповідно його х=у , отже, наша сполука С8Н8!
Данный степень окисления разделите на 6,02*10^23 тогда найдете моль. Затем моль умножайте на 32 и ответ выйдет
Одновременно в водном растворе не могут находиться вещ-ва, которые образуют нерастворимые соединения. Так что ответ 3)