2H3PO4 + 3Fe(NO3)2 ---> 6HNO3 + Fe3(PO4)2
NH4Cl=NH3+HCl
V тео.=22,4 л
n=90 \%
n(выход)=V тео./V пр*100\%
V пр=V тео./n=22,4/90=0,248 л
Алюминий с ЭДТА реагирует по уравнению:
Al³⁺ + H₂Y²⁻ = AlY⁻ + 2H⁺
Часть количества вещества ЭДТА пошла на эту реакцию, обозначим ее n₁.
Часть ЭДТА не прореагировала с алюминием, то есть остался избыток ЭДТА. Обозначим его n₂. Этот избыток оттитрован раствором сульфата цинка:
H₂Y²⁻ + Zn²⁺ = ZnY²⁻ + 2H⁺
По уравнению реакции количество вещества сульфата цинка равно количеству вещества избыточного ЭДТА n₂: n₂(ЭДТА) = n (ZnSO₄)
n₂ = n (ZnSO₄) = 5 см³ * 0,035 моль/литр = 5 см³ * 0,035 моль/1000 см³ = 0,000175 моль.
Всего же изначально количество вещества ЭДТА было n₀ = 25 см³ * 0,04 моль/л = 25 см³ * 0,04 моль/1000 см³ = 0,001 моль.
Тогда на реакцию с алюминием израсходовано количество вещества ЭДТА: n₁ = n₀ - n₂ = 0,001-0,000175 моль = 0,000825 моль.
По уравнению реакции прореагировало такое же количество вещества алюминия. Отсюда масса прореагировавшего алюминия: m(Al) = n₁ * A(Al) = 0,000825 моль * 29,982 г/моль = 0,0223 г.
Ответ: 0,0223 г алюминия
1)2HNO3 + Na2SiO3 = 2NaNO3 + H2SiO3
2)NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3
3)Na2CrO4+2AgNO3=Ag2CrO4+2NaNO3
N=m/M, M-молярная масса,m-масса,n-количество вещества
M(S)=32г/моль
n(S)=160г/32г/моль=5 моль
Ответ:5моль