Двойными солями называют те соли,у которых содержится два типа катиона и один анион..Смешанными солями называют те соли, у которых один катион и два разных аниона.
<em>Попытался построить здесь энтальпийную диаграмму, но не получилось. Поэтому диаграмма - в скане.</em>
<em>Текстовый ответ - здесь. </em>
1) Йодоводород можно получить напрямую из элементов в стандартном состоянии - H2(г) и J2(тв):
H2(г) + J2(тв) = 2 HJ(г), ΔH1 = 2 ΔH°f(HJ(г))
множитель 2 появляется, потому что образуется не 1, а 2 моль HJ
2) С другой стороны, йодоводород можно получить из йода и водорода другим путем, через несколько стадий.
а) Сначала превратим твердый йод в газообразный:
J2(тв) = J2(г), ΔHа = ΔH°f(J2(г))
(фактически, это теплота перехода йода из твердого состояния в газообразное, или иначе, теплота сублимации, возгонки)
б) Затем газообразные водород и йод атомизируем - превращаем из молекул в атомы. Теплоты процессов равны энергиям соответствующих связей:
H2(г) = 2 H(г), ΔHб1 = E(H-H)
J2(г) = 2 J(г), ΔHб2 = E(J-J)
в) Затем из атомов йода и водорода получаем молекулы йодоводорода:
2 H(г) + 2 J(г) = 2 HJ(г), ΔHв = -2 E(H-J)
Знак минус, так как происходит обратный процесс - не разрыв связи H-J, а наоборот, ее создание.
Множитель 2 - потому что образуется не 1, а 2 моль йодоводорода.
В итоге по закону Гесса, энтальпии первого и второго способа получения йодоводорода должны совпадать.
ΔH1 = ΔHа + ΔHб1 + ΔHб2 + ΔHв
2ΔH°f(HJ(г)) = ΔH°f(J2(г)) + E(H-H) + E(J-J) - 2E(H-J)
2*26.36 = 62.43 + 432.2 + 148.8 - 2*E(H-J)
52.72 = 643,43 - 2*E(H-J)
-590,71 = -2*E(H-J)
E(H-J) = 295,355
E(H-J) = 295,36 кДж/моль
Дано:V(H2)=3,36л
Найти:m(Zn)=?
Решение:
2HCl+Zn=ZnCl2+H2
n(H2)=V(H2)/Vm=3,36л/22,4л/моль=0,15моль
n(H2):n(Zn)=1:1=0,15моль
m(Zn)=n(Zn)*m(Zn)=0,15моль*65г/моль=9,75г
Ответ:9,75г
Pb+H2S->PbS+H2
найдем массы свинца в р-ре
m=250*20/100=50
теперь найдем массу сульфида свинца
m=239*50/207=57,73 грамм PbS
ответ такой? 57,73
C4H9Cl+HBr→xC4H9Cl- это алкан. а для алканов не характерны реакции с галогеноводородами. Реакция не пойдет
