<em>Попытался построить здесь энтальпийную диаграмму, но не получилось. Поэтому диаграмма - в скане.</em> <em>Текстовый ответ - здесь. </em>
1) Йодоводород можно получить напрямую из элементов в стандартном состоянии - H2(г) и J2(тв):
H2(г) + J2(тв) = 2 HJ(г), ΔH1 = 2 ΔH°f(HJ(г)) множитель 2 появляется, потому что образуется не 1, а 2 моль HJ
2) С другой стороны, йодоводород можно получить из йода и водорода другим путем, через несколько стадий.
а) Сначала превратим твердый йод в газообразный: J2(тв) = J2(г), ΔHа = ΔH°f(J2(г)) (фактически, это теплота перехода йода из твердого состояния в газообразное, или иначе, теплота сублимации, возгонки)
б) Затем газообразные водород и йод атомизируем - превращаем из молекул в атомы. Теплоты процессов равны энергиям соответствующих связей: H2(г) = 2 H(г), ΔHб1 = E(H-H) J2(г) = 2 J(г), ΔHб2 = E(J-J)
в) Затем из атомов йода и водорода получаем молекулы йодоводорода: 2 H(г) + 2 J(г) = 2 HJ(г), ΔHв = -2 E(H-J) Знак минус, так как происходит обратный процесс - не разрыв связи H-J, а наоборот, ее создание. Множитель 2 - потому что образуется не 1, а 2 моль йодоводорода.
В итоге по закону Гесса, энтальпии первого и второго способа получения йодоводорода должны совпадать.
