1. Во все пробирки добавить раствор хлорида бария. В пробирках, содержащих сульфат аммония и серную кислоту, образуется осадок сульфата бария
(NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NH4Cl
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
В пробирке с нитратом аммония ничего не произойдет
Итог: определен нитрат аммония
2. В оставшиеся две пробирки добавить раствор гидроксида натрия и нагреть. В растворе с сульфатом аммония произойдет выделение аммиака и будет ощущаться характерный запах.
(NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O + 2NH3 (нагрев)
В пробирке с серной кислотой ничего не произойдет
Итог: определен сульфат аммония
Оставшаяся пробирка - серная кислота
Основное общее свойство - взаимодействие с кислотами - реакция нейтрализации:
NaOH + HCl = NaCl+H2O
Cu(OH)2 + H2SO4 =CuSO4 + 2H2O
V (C2H2)=15г ÷Mr (C2H6=30)=0,5 моль .
Ответ:
Объяснение:
6,5 г Х г
CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu
n=1 моль n=1 моль
М = 65 г/моль М = 64 г/моль
m= 65 г m= 64 г
6,5 г Zn - Х г Cu
65 г Zn - 64 г Cu
m(Cu) = 6,5 * 64 / 65 = 6,4 г