m CuSO4*5H2O-?
m(р-ра)=200 г
w (CuSO4)=16%=0,1
w2 (CuSO4)=16%=0,15
M(CuSO4)=160г/моль
M(СuSO4*5H2O)=250 г/моль
1.найти массовую долю безводной соли в кристаллогидрате: 160/250=0,64,
обозначить через х массу кристаллогидрата CuSO4*5H2O, тогда масса безводной соли(CuSO4)= х*0,64.
2.Найти массу соли CuSO4 в растворе 200*0,1=20 г.
3.Общая масса соли в новом растворе будет 0,64*х+20.
4.Общая масса нового раствора будет 200+х.
5. Записать выражение нахождения массовой доли 0,15.
w2= m (CuSO4) / m(р-ра)
0,15=(20+0,64х)/(200+х)
0,15*(200+х)= 20+0,64х
30+0,15х=20+0,64х
10=0,49х
х=20,4 г CuSO4*5H2O
молярная масса
M(Zn)=65
M(Cl)=35,5
M(ZnCl2)=65+(35,5*2)=136г/моль
Дано:
ω%(HCl)= 15%
p=1,13г./мл
m(CaCO₃)=200г.
--------------------------
V(р-ра HCl)-?
Решение:
1. M(СаСО₃) =100г./моль
2. n₁(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(СаСО₃)
n₁(CaCO₃)=200г÷100г.=2моль
3. СаСО₃ +2НCl =CaCl₂ + CO₂ +H₂O
по уравнению реакции:
n(CaCO₃)=1моль n(HCI)=2моль
по условию задачи:
n₁(CaCO₃)=2моль n₁(HCI)=4моль
4. M(HCI)=36,5г./моль
m(HCl)=n₁(HCI)хM(HCI)
m(HCl)=4мольх36,5г./моль=146г.
5. ω(HCl)=m(HCl)÷[р×V(HCl)]
V(HCl)=146г.÷0,15×1,13 г./мл=861,3мл.
6. Ответ: V(р-ра HCl) ω(HCl)= 15% плотность раствора 1,13 гр/мл, который потребуется для растворения образца CaCO₃ массой 200 г. составил 861,3мл.