ДАНО:
m(CuSО4)=1,6
НАЙТИ:
m(Cu(OH)2)-?
РЕШЕНИЕ:
CuSO4+2KOH=Cu(OH)2(выпадает в осадок,т.к.нераст)+K2SO4
n(ню)(CuSO4)=m/M=1,6/159,5=0,01 (моль)
n(Cu(OH)2)=n(CuSO4)=0,01 (моль)
m(Cu(OH)2)=n(Cu(OH)2)×M=0,01×97,5=0,975 (г)
ОТВЕТ:m(Cu(OH)2)=0,975 (г).
______________________________
удач))
К 88,8 г раствора с массовой долей хлорида кальция добавили избыток раствора фосфата натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка
Не указано значение % и я взяла 10 %
Li2O + H2O = 2LiOH
Составим пропорцию
30 г - 12 г
48 г - х г
х = 48 * 12 / 30 = 19,2 г
Ответ: m(LiOH)=19,2 г.
Дано:
m(H2SO4) = 50 г
W(H2SO4) = 10% = 0.1
Найти:
m(H2SO4) - ?
Решение:
m(H2SO4)(вещества)=m(раствора)xW
m(H2SO4)(вещества)=50x0,1=5г
Насколько я понял, если ответ другой, то отпишись.