М(Н3РО4)=1*3+31+16*4=98г/моль
m=n*M
m(H3PO4)=6моль*98г/моль=588г
1.Название вещества: FeCl₃ - хлорид железа(lll)
2. Класс веществ: соль, образованная гидроксидом железа(lll) Fe(OH)₃ и соляной кислотой HCl
3. Качественный состав: ионы железа и хлора
4. Количественный состав: 1 ион железа и 3 иона хлора;
Относительная масса: Mr(FeCl₃) = 56+35.5x3=162,5
Молярная масса: M(FeCl₃)=162,5г./моль
Масса: mFeCl₃)=162,5г.
Массовая доля железа: ω(Fe)=56÷162,5=0,34
Массовая доля хлора: ω(Cl)=35,5х3÷162,5=0,66
5. Строение: соединение Fe³⁺Cl₃⁻, образованно ионами типичного металла и ионами типичного неметалла, значит в этом соединении ионная связь.
6. Вещества с ионной связью: твердые, кристаллические, тугоплавкие вещества, хорошо растворимые в воде. Являются электролитами. В водных растворах образуют 1 ион железа и 3 иона хлора: FeCl₃⇔Fe³⁺ + 3Cl⁻
7. Массу хлорида железа(lll) количеством вещества n 0,1 моль определяем по формуле: m=n x M m(FeCl₃) = 0,1моль х 162,5г.моль= 16,25г.
Кристаллы соли растворятся и на стенках стакана образуется белый осадок от кристаллов соли, речной песок осядет на дно, поскольку его плотность выше, чем плотность воды
<span>Для осушения хлороводорода нельзя использовать </span><span>Б) P2O5</span>
Fe → FeСl₂ → Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe₂(SO₄)₂
Fe⁰+H⁺CI = Fe⁺²Сl₂+H₂⁰
Fe⁰-2e⁻ = Fe⁺² 2 1
2H⁺+2xe⁻ = H₂⁰ 2 1
Fe⁰восстановитель, процесс окисления
H⁺окислитель, процесс восстановления
Fe+2HCI = FeСl₂+H₂
FeСl₂+2NaOH = Fe(OH)₂+2NaCI
4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃
2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃+3H₂O
Fe₂O₃+3H₂SO₄= Fe₂(SO₄)₃+3H₂O
Fe₂O₃+6H⁺+3SO₄²⁻= 2Fe³⁺+3SO₄²⁻+3H₂O
Fe₂O₃+6H⁺= 2Fe³⁺+3H₂O