1. растворимые и нерастворимые
2. по составу (средние Na2CO3, кислые Сa(HCO3)2, основные <span>CaOHCl)
3. водные безводные (СuSO4 * 5H2O и NaCl )
Я думаю, наиболее важен первый признак классификации солей</span>
Ответ:4,9
Объяснение:
Рассчитать pH 0,3н раствора NH4Cl.Молярность хлорида аммония равен его нормальной концентрации
Солянокислый аммоний - сильный электролит, в водной среде диссоциирует полностью:
NH₄Cl=NH₄⁺⁴+Cl⁻
Ионы аммония обеспечивает гидролиз:
NH₄⁺+H2O=NH₄ОН+H⁺
2) В справочниках находим значение константы диссоциации NН₄ОН
Kb(NH₃∗H2O)=1,76∗10⁻⁵
Константа диссоциации воды:
Kw=10⁻¹⁴ Что бы вычислит рН в растворе соли ,который образован из слабого основание и сильной кислоты используется формула:
[H⁺]=√(Kw*C(c))/Kb=√(10⁻¹⁴*0,3)/1,76*10⁻⁵=√5,7*10⁻¹⁰*3*10⁻¹=4,13*10⁻⁵*0,31=1,28*10⁻⁵ pH=-lg(1,28*10⁻⁵)=5-0,1=4,9
Ca3(PO4)2+6LiNO3=3Ca(NO3)2+2Li3PO4
<span>NH3: -3
NO: -2
N2O: -1
HNO3: +5
HNO2: </span>+3
<span>1) СaCO3 = CaO + CO2(1)</span>
<span>MgCO3 = MgO + CO2(2)</span>
<span>n(CO2) = 6,72л/22,4 л/моль = 0,3 моль; пусть х моль получилось в (1) реакции,
а 0,3-х моль по (2) реакции.</span>
<span>Примем массу
СаСО3 = у г, тогда масса MgCO3 = 28,4 –y г.</span>
n(CaCO3) = y/100; n(MgCO3) = 28,4-y/84.
Из (1) у/100
= х;
<span>Из (2) 28,4-y/84 = 0,3-х; у= 20. m(CaCO3) = 20 г
</span><span>2) CH4
+ 3Cl2 = CHCl3 + 3HCl</span>
<span>n(CH4) = 5,6л/22,4л/моль=0,25 моль;</span><span>n(Cl2) = 33,6 л/22,4 л/моль = 1,5 моль; расчет ведем с СН4.</span> n<span>(CHCl3) = n(CH4) = 0,25 моль;
</span><span>m(CHCl<span>3) = 0,25 моль*119,5 г/моль =29,875
г</span></span>