Все категории

4 года назад

Мне по химии задали реферат на тему: "Учеба Менделеева в школе. Оценки, предметы, и всякое такое. ПОМОГИТЕ, пожалуйста!

Знания

Химия

1 ответ:

Kudri4 года назад

0 0

Вот на пример:
Прожив в селе около 6 лет, в 1841 году Менделеевы переезжают в Тобольск, где Дмитрий поступает в гимназию. Первые годы его учебы не отличаются особым успехом. Оценка "посредственно" - частая гостья в его табеле. Особенно не любил Митя латынь и закон божий. На уроках закона божьего нужно было заучивать длинные скучные молитвы. Латынь преподавал Редькин, ребята дали ему прозвище Редька. Он приходил на урок, давал задание, подпирал голову руками и начинал дремать. Вскоре мальчикам надоедало читать латынь, и они начинали шалить. Но горе было тому, кого проснувшийся преподаватель заставал за шалостями, наказание было суровым. После окончания гимназии ребята устроили латыни "показательную казнь". Они сложили учебники латыни в кучу и, приплясывая, забросали камнями. Были у Мити и любимые предметы: русская литература, которую преподавал Петр Павлович Ершов, сибиряк, известный впоследствии русский поэт, автор "Конька-горбунка", а также математика и физика. 

Дмитрий был таким же мальчишкой, как и большинство его сверстников, и ничто свойственное юности ему не было чуждо. Сын Дмитрия Ивановича Иван Менделеев вспоминал, что однажды, когда отец был нездоров, он сказал ему: "Ломит всё тело так, как после нашей школьной драки на Тобольском мосту".

Читайте также

Рассчитайте объём кислорода потребовавшийся на сгорание 448 л хлора

jkzjkzjkz13

2Cl2+7O2=2Cl2O7
1)n(Cl2)=448/22.4=20 моль
2)n(O2)=70 моль
3)V(O2)= 22.4 * 70=1568 л

0 0

3 года назад

Рассчитайте массу осадка,который образуется при взаимодействии 10г 30%раствора хлорида кальция с избытком карбоната натрия.Решит

dafalik

Дано:
m(p-pa CaCl2)=10 г
ω(СaCl2) = 30% = 0,3
m(CaCO3) - ?
Решение.
m(CaCl2) = m(p-pa CaCl2)*ω(CaCl2)=10 г*0,3=3 г
M(CaCl2) = 111 г/моль
n(CaCl2) = m(CaCl2)/M(CaCl2)=3 г/111 г/моль=0,027 моль
М(СаСО3)=100 г/моль
СaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(CaCO3)=n(CaCl2) = 0.027 моль
m(CaCO3) = n(CaCO3)*M(CaCO3)=0,027 моль* 100 г/моль = 2,7 г
Ответ: 2,7 г карбоната кальция

0 0

3 года назад

Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса: 3)Hclo3+H2so3→H2so4+Hc

Анна Ивенская

Привет! Сейчас решим

3H2SO3 + HClO3 = 3H2SO4 + HCl

S(4+) - 2e = S(6+) / 2 / 3 восстановитель

Cl(5+) + 6e = Cl(-) / 6 / 1 окислитель

Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу

0 0

3 года назад

Назвать два элемента, в атоме которых:3 энергетических уровня

Т-34новый [64]

Al, Р, Si. Зависит от номера периода в периодической системе

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Определите массу CaCl2 образовав при взаимодействии 160 г кальция с соляной кислотой.

JJJJ [7]

4 моль х моль

Ca + 2HCl = CaCl2 + H2

1 моль 1 моль

n = m/M

M(Ca) = 40 г/моль

n(Ca) = 160 г / 40 г/моль = 4 моль

4 = х

1 1

х = 4

n(CaCl2) = 4 моль

m = n*M

M(CaCl2) 40 + 35,5*2 = 111 г/моль

m(CaCl2) = 4 моль * 111 г/моль = 444 г

Ответ: 444 г

0 0

3 года назад