M(CxHyOz) = 2,3 Гр
m(CO2)=7,7 Гр
m(H2O)=1,8 Гр
D(CxHyOz) =2,09
M(CxHyOz)= 2,09 * 44 = 92 г/моль
n(C)=n(CO2)=m/M= 7,7/44= 0,175 моль
n(H)=2n(H2O)= 2* 1,8/18 = 0,2 моль
Проверим есть ли кислород в молекуле
m(C)+m(H)= 2,3 ,тогда кислорода нет
2,1 гр + 0,2 гр = 2,3 гр (кислорода нет)
n(C) : n(H) = 0,175 : 0,2 = 3,5 : 4
C3,5H4 - простейшая формула
M(C3,5H4) = 46 г/моль
M(CxHy)= 92 г/моль
и тогда формула органического вещества это C7H8
2) потому что при реакции металла и серной кислоты выделяется Соль, вода и остаток, а в остальных случаях железо(3), в примере железо(2)
Химический знак: S
порядковый номер: 16
относительная атомная масса:Ar(S) = 32
3 малый период, VI группа, главная подгруппа
строение атома:
S +16 ) ) )
2 8 6
<span>1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴</span>
высший оксид: SO₃(кислотный)
H₂SO₄ -серная кислота
летучее водородное соединение:H₂S
неметалл
валентность: VI, IV
степени окисления: -2,0, +4,+6
химический знак: Mg
порядковый номер: 12
относительная атомная масса:Ar(Mg) = 24
3 малый период, II группа, главная подгруппа
строение атома:
Mg +12 ) ) )
2 8 2
1s² 2s² 2p⁶ 3s²
высший оксид: MgO (основной)
Mg(OH)₂ -гидроксид магния
летучее водородное соединение: ---
металл
валентность: II
степени окисления: -0, +2
1. Чистое вещество А)кислород С) едкий натр Д) едкий калий
2. Амфотерный оксид E) PbO
3. Вещество, с которым раствор хлорида железа(II) образует осадок С) Гидроксид натрия
4. Объем кислорода газа при н.у., если число атомов 24,08*10^23 Е)44,8
5. Молекула, имеющая тройную связь В)азот
6. Едкий натр массой 4г взаимодействуя с соляной кислотой образует соль. Число молей хлорила натрия равно (моль) В)0,1
7. Кислотный оксид C) CO2
8. Сильная кислота А)азотная
9. Для получения 4 моль SO2 потребуется сера массой С)128
10. Металл, который не взаимодействует с соляной кислотой С) ртуть
11. Массовая доля серной кислоты составляет 0,2. Масса серной кислоты расходуется при взаимодействии с 8,1г алюминия Д)220,5
12.При взаимодействии кальция с водой образуется волород массой 10г. Кол-во вещества кальция равно(моль) Е)5
13. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции H2S+O2=S+H2O равна Д)7
14. Соотношение атомов в молекуле MgCO3 А)6:2:12 В)2:1:4 С)6:3:12 Д)2:1:2 Е)3:1:3????? 1:1:3
15. Масса сульфата аммония получится при реакции серной кислоты и аммиака с массой 3,4г В)13,2
16. Чтобы полностью восстановить оксид меди (II) массой 80кг потребуется водород объемом (м3) А)22,4
17. Элементы IA группы с)щелочные металлы
18. Относительная плотность по воздуху газа CO2 А)1,52
1) 4NH3 + 3O2 =2 N2 + 6H2O
2N(+3)+6e = N2(0) 2 ок-ль, в-ие
O2(0) -4e = 2O(-2) 3 в-ль, ок-ие
2) 4NH3 + 5O2 =4 NO + 6H2O
N(-3)-5e = N(+2) 4 в-ль, ок-ие
O2(0) +4e = 2O(-2) 5 ок-ль, в-ие
3) 2NH3 + 3CuO = N2 + 3Cu + 3H2O
2N(-3) -6e = N2(0) 1 в-ль, ок-ие
Cu(+2)+ 2e = Cu(0) 3 ок-ль, в-ие