3 года назад

Огрегатное описание (поваренная соль)

Знания

Химия

1 ответ:

Лилия2000 [7]3 года назад

0 0

Твёрдое агрегатное состояние

Читайте также

Co2-hco3-naco3-nahco3-na2co3-caco3

Дмитрий Реука

СO2 + H2O = H2CO3
H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O
Na2CO3 +H2CO3 = 2NaHCO3
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl

0 0

3 года назад

По одному ответу,%%-'%!&ппалпал

Марина19942014

1в) 2г) 3а) ,но насчет 3 не уверен .

0 0

3 года назад

Определите объем аммиака который получится при нормальных условиях при взаимодействии 50 грамм гидроксид кальция с хлоридом аммо

kaktyyc

Дано:

m(Ca(OH)2) = 50 г

Найти:

V(NH3) - ?

Решение:

1) Составим уравнение реакции:

Ca(OH)2 + 2NH4Cl = 2NH3 + CaCl2 + 2H2O

2) Вычислим количество вещества гидроксида кальция:

n(Ca(OH)2) = m/M = 50 / 74 = 0,675 моль

3) Вычисляем количество вещества аммиака:

n(NH3) = n(Ca(OH)2) * 2 = 1,35 моль

4) Вычисляем объём NH3:

V(NH3) = n(NH3) * Vm = 1,35 * 22,4 = 30,24 л

Ответ: при взаимодействии 50 грамм гидроксида кальция с хлоридом аммония выделилось 30,74 литра аммиака

0 0

3 года назад

Какая масса осадка образуется при реакции 100 грамм хлорида цинка с избытком нитрата серебра????

fafafafafa [59]

ZnCl2 + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2AgCl
m( ZnCl2) = 100 г
n( ZnCl2) = 100/ 136 = 0,735 моль
n( ZnCl2) = 2 n ( AgCl)
n( AgCl) = 2* 0,735= 1,471 моль
m(AgCl) = 1,471* 143= 210,29 г
Ответ: масса осадка равна 210,29 г

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Молекула метана имеет форму а) пирамиды б) параллелепипеда в) тетраэдра г) конуса

Pribalt

молекула метана в действительности имеет тетраэдрическую форму, а не плоскую, как мы изображаем на бумаге. Значит, ответ "в"

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа