<span>Стандартный электродный потенциал никеля E0Ni2+/Ni0=-0,228В,
следовательно для того что бы никель в коррозийном гальваническом
элементе был катодом, то стандартный электродный потенциал с которым
никель контактирует должен быть меньше -0,228В, например цинк:
</span><span>E0Zn2+/Zn0=-0,764В
</span><span> E0Zn2+/Zn0=-0,764В < E0Ni2+/Ni0=-0,228В, следовательно цинк анод, никель катод
</span>Так как нам не указана в условии среда, в которой протекает коррозия, допустим что коррозия протекает в кислой среде (HCl).
соединений являются предельными C5H12 ,C10H22
<em>Na₂O + 2HCl = 2NaCl + H₂O </em>
<em>Na₂O + 2H⁺ + </em><em><u>2Cl⁻</u></em><em> = 2Na⁺ + </em><em><u>2Cl⁻</u></em><em> + H₂O </em>
<em>Na₂O + 2H⁺ = 2Na⁺ + H₂O </em>
а) 302 (индекс 2) и 7BaO (индексы 1,1)
б) 2Na3PO4 и 5 BaO (индекс у Na (3) у Ba(1)O(1))
2)Коэффициенты
a)7H2O (Коэффициент 7) и 3BaO(Коэффициент 3)
Реакциями серебряного и медного зеркала можно лишь теоретически получить уксусную кислоту (CH3CHО + Ag2O ----> CH3COOH + 2Ag
CH3CHO + 2Cu(OH)2 ----> CH3COOH + Cu2O + 2H2O)
Можно окислить кислородом воздуха: CH3CHО + [O] ----> CH3COOH
Окисление проводят кислородом воздуха при 60 градусов Цельсия
и катализаторе (CH3COO)2Mn. Получается 95-97 %-ная уксусная кислота.
Но практически эту кислоту так не получают. Её получают из спирта, точнее уксуснокислым брожением испорченных фруктов, а потом очищают перегонкой.